氣體摩爾體積（精選15篇）
氣體摩爾體積 篇1
教學(xué)目標
知識技能：正確理解和掌握的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要點，并學(xué)會運用該定律進行有關(guān)簡單推理。
能力培養(yǎng)：培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力，空間想像能力，運用事物規(guī)律分析解決問題的邏輯思維能力。
科學(xué)思想：引導(dǎo)學(xué)生逐步樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點。
科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)學(xué)生嚴謹務(wù)實，循序漸進，探索真理的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法：由數(shù)據(jù)歸納客觀規(guī)律；由理想模型出發(fā)進行邏輯推理。
重點、難點 概念的邏輯推理過程；阿伏加德羅定律的直觀理解。
教學(xué)過程 設(shè)計
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【引言】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些基本微粒構(gòu)成的。衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少用哪個物理量？該物理量的單位是什么？1mol物質(zhì)含有多少構(gòu)成它的基本微粒？
1mol不同物質(zhì)所含有的微粒數(shù)都相同，它們的體積是否也相同呢？這是本堂課要解決的問題。
【板書】第二節(jié)
回顧上堂課內(nèi)容，回答：物質(zhì)的量，摩爾，阿伏加德羅常數(shù)個，約為6.02×1023個。
引導(dǎo)學(xué)生由舊知識再現(xiàn)進入新的認知過程。
【投影】1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質(zhì)量、密度、體積。引導(dǎo)學(xué)生分析投影數(shù)據(jù)。
【展示】引導(dǎo)學(xué)生看課本42頁、43頁圖2-1和圖2-2，并出示1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸實物，引導(dǎo)觀察。
分析投影數(shù)據(jù)，歸納并猜想：
1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積是不相同的。
看課本插圖，并觀察分析實物，進一步證實上面的猜想。
引導(dǎo)學(xué)生從感性、理性兩方面認識事物客觀規(guī)律，培養(yǎng)他們進行科學(xué)歸納的能力。
【設(shè)問】對于1mol不同的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)來說，為什么其體積各不相同？
【講述】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些微觀粒子構(gòu)成的，在討論物質(zhì)所
思考，但難以給出合理解釋。
不憤不悱。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
占體積時，可以從其結(jié)構(gòu)出發(fā)來分析。下面我們把微觀粒子與宏觀的球體類比。
【設(shè)問】一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球的數(shù)目都為一百個呢？如果球和球之間都間隔1米，在操場上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？
積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個因素：①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；②微粒間的距離；③微粒本身的大小。
引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質(zhì)體積決定因素，對學(xué)生進行空間想像能力和邏輯推理能力的訓(xùn)練。
【講解】可以從上面得出的決定物質(zhì)所占空間大小的三個因素出發(fā)來分析不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積關(guān)系。
【小結(jié)】相同條件下，1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。
認真聽講，積極思考，體會運用普遍規(guī)律分析具體問題的過程。
1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)所含基本結(jié)構(gòu)微粒數(shù)都相同，構(gòu)成固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的微粒間的距離都很小，因而固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小的決定因素是其結(jié)構(gòu)微粒本身的大小。由于構(gòu)成不同液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們的體積也就有所不同。
在學(xué)生能力達不到的情況下，老師帶動學(xué)生分析問題。
【設(shè)問】在相同的溫度和壓強條件下，1mol不同氣態(tài)物質(zhì)的體積是否相同？
【投影】標準狀況下1mol氫氣、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量、密度、體積，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析數(shù)據(jù)。
【講述】大量實驗數(shù)據(jù)證明，在標準狀況下，即溫度為0℃、壓強為1.01×105Pa條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。
分析歸納數(shù)據(jù)，計算出1mol任何氣體的體積在標準狀況下都約為22.4L。
采用由數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法，導(dǎo)出的概念，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)歸納思維能力。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【板書】一、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。Vm=22.4L/mol
【講解】可用“Vm”表示，注意其單位為“L/mol”。
記下板書。
發(fā)散的思維收斂，落實知識點。
【設(shè)問】概念包含幾個要點？規(guī)定了什么條件？什么描述對象？結(jié)論是什么？
思考并回答：①條件是標準狀況下，即O℃、1.01×105Pa；②描述對象是1mol任何氣體；③結(jié)論是體積約是22.4L。
剖析概念，引導(dǎo)學(xué)生對概念理解更準確。
【設(shè)問】由概念，可得出在標準狀況下氣體的體積和氣體物質(zhì)的量有怎樣的關(guān)系？
【板書】V=Vm×nn表示氣體物質(zhì)的量。
【提問】該公式在什么情況下應(yīng)用？
思考并回答：氣體在標準狀況下的體積等于與其物質(zhì)的量的乘積。
回答：在標準狀況下，應(yīng)用對象是氣體。
由概念本身推出其簡單應(yīng)用。
【設(shè)問】為什么在標準狀況下1mol任何氣體的體積都相同？在這個表面現(xiàn)象后隱藏著怎樣的本質(zhì)原因？
【講述】這要從氣態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)去找原因，可從前面得到的決定物質(zhì)體積大小的三個因素出發(fā)來分析問題。
【指導(dǎo)】閱讀課本44頁第二、三自然段。
思考并討論，但難以給出合理解釋。
閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，在老師啟發(fā)下給出問題的答案。
分子數(shù)一定時，氣體體積主要決定于分子間的平均距離，在標準狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何物質(zhì)的都約是22.4L/mol。
引導(dǎo)學(xué)生樹立透過現(xiàn)象抓住本質(zhì)的辯證唯物主義認識觀點。
培養(yǎng)學(xué)生運用事物規(guī)律獨立分析解決問題的邏輯思維能力。
【設(shè)問】約是22.4L/mol，為什么一定要加上標準狀況這個條件？在非標準狀況下1mol氣體的體積有沒有可能為22.4L。
【講述】強調(diào)課本中所指是特指在標準狀況下1mol氣體的體積。
思考并回答：溫度和壓強影響氣體的體積；在非標準狀況下，只要溫度和壓強適當(dāng)，1mol氣體的體積也可能是22.4L。
激發(fā)學(xué)生嚴謹務(wù)實，循序漸進，探索真理的科學(xué)態(tài)度。逐步引導(dǎo)出阿伏加德羅定律。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【設(shè)問】在一定溫度和壓強下，并不一定是標準狀況下，1mol不同的氣體其體積是否相同？
【講述】分子數(shù)一定的情況下，氣體的體積決定于氣體分子間的平均距離。在一定的溫度和壓強下，不一定是標準狀況，各種氣體分子間的平均距離是近似相等的，因此，同溫、同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積也相同；同樣，同溫、同壓條件下，體積相同的氣體，其分子數(shù)也相同。這一規(guī)律稱作阿伏加德羅定律。
猜測：一定相同。
認真聽講，體會阿伏加德羅定律的導(dǎo)出過程。
由概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律，易于學(xué)生理解和接受。
【板書】二、阿伏加德羅定律在相
同的溫度和壓強下，相同體積的任
何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
【設(shè)問】該定律的要點是什么？應(yīng)用
對象是什么？規(guī)定什么條件？有什么結(jié)論？
記下板書內(nèi)容。
思考并回答：應(yīng)用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結(jié)論是氣體的分子數(shù)相同，也即氣體的物質(zhì)的量相同。
落實知識點。
使學(xué)生對該定律的要點理解更準確、更牢固。
【設(shè)問】在一定溫度和壓強下，氣體的體積和氣體的分子數(shù)、氣體的物質(zhì)的量呈什么關(guān)系？
【追問】在一定溫度和壓強下，氣體的體積之比等于什么？
【板書】V1/V2=n1/n2
【提問】該公式的適用條件是什么？
回答：呈正比關(guān)系。
回答：等于氣體的分子數(shù)之比，等于物質(zhì)的量之比。
回答：同溫、同壓條件下的任何氣體。
引導(dǎo)學(xué)生推出阿伏加德羅定律的簡單應(yīng)用。
【總結(jié)】本堂課的重點是，正確理解
概念，掌握在標準狀況下氣體的體積與、氣體物質(zhì)的量的關(guān)系；初步掌握阿伏加德羅定律的要點，并會運用該定律進行簡單推理。
認真聽講，回顧本堂課內(nèi)容。
明確主次，抓住要點。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【隨堂檢測】
1.下列說法正確的是（ ）。
�。ˋ）在標準狀況下，1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4 L
�。˙）2g氫氣和44g二氧化碳的體積相
氣體摩爾體積 篇2
教學(xué)設(shè)計示例二
第二節(jié)
第二課時
知識目標：
使學(xué)生在理解，特別是標準狀況下，的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)的計算。
能力目標
�。牐犕ㄟ^的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
�。牐犕ㄟ^有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。
情感目標
�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
[板書] 二、有關(guān)的計算
[討論] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：（由學(xué)生回答）
[板書]
1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
�。�1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？
[討論] 1.由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路。
2.學(xué)生在黑板上或練習(xí)本上演算。
[強調(diào)] 1.解題格式要求規(guī)范化。
2.計算過程要求帶單位。
[板書]（2）氣體相對分子質(zhì)量的計算
[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。
[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =
然后求出標準狀況下22.4L氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：M= Vm
[學(xué)生解題] 分析討論不同的解法。
[投影] 例題3：填表
物質(zhì)
物質(zhì)的量
體積（標準狀況）
分子數(shù)
質(zhì)量
密度
H2
0.5mol
O2
44.8L
CO2
44/22.4g.L-1
N2
28g
Cl2.HCl混合氣
3.01×1023
[練習(xí)]若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。
某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質(zhì)量。
[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。
[板書]（3）混合氣體
[投影] 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量。
[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：
計算的結(jié)果是空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學(xué)生記住，這樣在以后的學(xué)習(xí)中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質(zhì)量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。
[小結(jié)] 概念、公式、單位
標準狀況下為22.4L/mol。
[課堂檢測]
1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（ ）
A.體積均為22.4L B.具有相同的體積
C.是雙原子分子 D.具有相同的原子數(shù)目
2. 同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說法錯誤的是（ ）
A.體積比為2 ：1 B.原子個數(shù)之比為2 ：1
C.密度之比為1 ：2 D.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1
參考答案：1. B 2. B、D
[作業(yè) ] 質(zhì)量監(jiān)測有關(guān)習(xí)題
板書設(shè)計：
二、有關(guān)的計算
1. 依據(jù)： 和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
�。�1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
�。�2）氣體相對分子質(zhì)量的計算
（3）混合氣體
探究活動
摩爾氣體常數(shù)的測定
定義1 摩理想氣體在標準狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡稱氣體常數(shù)。符號 R
R=(8.314510 0.000070)J/(mol••••K)。它的計算式是
原理 用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。
操作 （1）精確測量鎂條的質(zhì)量
方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。
方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。
把精確測得質(zhì)量的鎂條用細線系住。
�。�2）取一只10 mL小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。
�。�3）把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。
（4）用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。
（5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)－0.20mL(用10mL的量筒量取)
�。�6）記錄實驗時室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。
計算 （1）根據(jù)化學(xué)方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nH2）
(2) 按下列步驟計算氫氣在標準狀況下的體積。
查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計算氫氣的分壓（pH2）
根據(jù)下式
把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式，得到標準狀況下氫氣的體積是
因此，摩爾體積常數(shù)（R）是
氣體摩爾體積 篇3
教學(xué)目標 概覽：
（一）知識目標
1、進一步鞏固氣體摩爾體積的概念。
2、掌握阿伏加德羅定律的要點，并學(xué)會運用該定律進行簡單計算。
�。ǘ┠芰δ繕�
通過阿伏加德羅定律和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
�。ㄈ┣楦心繕�
1、 通過對問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生勇于思考，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。
2、通過對解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點: 氣體摩爾體積的計算
教學(xué)過程 :
[提問]： 1、什么叫氣體的摩爾體積？
2、標況下氣體的摩爾體積為多少？
3、外界條件（T、P）對一定量氣體的體積如何影響？
當(dāng)T、P相同時，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計，故所占的體積也相同。
[板書]二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）
1.定律：相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
① 使用范圍：氣體
�、� 四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)
③ 標況下氣體摩爾體積是該定律的特例。
2、推論：①同溫、同壓下，氣體的體積之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比
= =
V1 n1 N1
V2 n2 N2
例：相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為 。
②同溫、同壓下，氣體的密度之比=式量之比
= = D
d1 M1
d2 M2
D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D）
例：同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為
H2S和C2H4能否用排空氣法收集？
CO2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的平均式量為
當(dāng)同溫、同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比=式量的倒數(shù)比
當(dāng)同溫、同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量比=式量比
[討論]當(dāng)給藍球打氣時，忽略彈性形變和溫度變化，則打入的氣體分子數(shù)越多時，球內(nèi)的氣體壓強是越大還是越小呢？
③同溫、同體積，氣體的壓強之比=分子數(shù)之比
判斷：
A 1LCO2與1LCO氣體所含分子數(shù)相同。
B 2 g H2比2g O2在相同條件的體積小。
C 標況下，2 mol H2和 O2的混合氣的體積約為44.8L
D 0.5mol H2比0.5molCO所含分子數(shù)相等，所占體積相等。
[板書]三、有關(guān)氣體摩爾體積的計算
氣體的體積跟氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量、密度和氣體中的粒子數(shù)之間存在的關(guān)系為
指導(dǎo)學(xué)生看課本例1和例2，例2為標況密度法計算氣體的摩爾質(zhì)量。
[板書]有關(guān)式量或摩爾質(zhì)量的計算。
1， 標況密度法：M =d ×22.4L·mol-1
2， 相對密度法：
= = D
d1 M1
d2 M2
[提問]課本P53，例2還有其它方法嗎？
M =
[板書]3概念法： m總
n總
例：將（NH4）2CO3固體加熱，計算在1500C時，所得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的 倍
4公式法：
M= =
m總 M1·n1 + M2·n2…
n總 n總
= M1×n1% + M2·n2%+…
= M1×V1% + M2×V2%+…
例：某水煤氣中H2和CO的體積分數(shù)都是50%，求平均式量，若的質(zhì)量H2和CO的質(zhì)量分數(shù)都是50%，求平均式量。
[總結(jié)] 應(yīng)用氣體摩爾體積進行計算時應(yīng)注意的一些問題
氣體摩爾體積在化學(xué)計算中具有十分重要的意義。首先，可以通過一定質(zhì)量的氣體在標準狀況下所占的體積，計算出氣態(tài)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；其次，可以計算出一定質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)在標準狀況下所占的體積；第三，可以計算化學(xué)反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的體積。
在利用這一概念進行化學(xué)計算時，必須注意下列幾個問題：
(1)22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積，因此在非標準狀況時不能使用22.4 L·mol－1。
(2)只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講是不適用的。
(3)氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1，22.4這個數(shù)值專指標準狀況而言的。如果溫度或壓強有所變化，則要根據(jù)氣體狀態(tài)方程進行換算。氣體狀態(tài)方程將在物理學(xué)中學(xué)習(xí)。
作業(yè) ：P54 2、3、4
氣體摩爾體積 篇4
教學(xué)目標 概覽：
�。ㄒ唬┲R目標
在學(xué)生了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
�。ǘ┠芰δ繕�
通過氣體摩爾體積和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
�。ㄈ┣楦心繕�
通過本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)，使學(xué)生主動參與教學(xué)過程 ，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
教學(xué)重點: 氣體摩爾體積的概念
教學(xué)過程 :
[引言] 通過上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們利用物質(zhì)的量把宏觀物體的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來。
[板書] 第二節(jié) 氣體摩爾體積
粒子數(shù) 物質(zhì)的量 物質(zhì)的質(zhì)量 （邊說邊寫）
[講述] 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計算出來。若想要通過質(zhì)量求體積，還需要搭座什么橋呢？
[學(xué)生回答] 還需知道物質(zhì)的密度。 V=m/ρ
[講述] 請大家根據(jù)已有的知識來填寫下表：
[投影] 表一
物質(zhì)
名稱
物質(zhì)的量
mol
摩爾質(zhì)量
g·mol—1
密度
g·cm3
體積
cm3
Fe
1
56
7.8
Al
1
27
2.7
Pb
1
207
11.3
H2O（液）
1
18
1
H2SO4
1
98
1.83
表二（表中所列氣體的密度均在溫度0℃，壓強101千帕下測定）
物質(zhì)
名稱
物質(zhì)的量
mol
摩爾質(zhì)量
g·mol—1
密度
g·L—1
體積
L
H2
1
2.016
0.0899
O2
1
32.00
1.429
CO2
1
44.01
1.977
[引導(dǎo)]展示以上樣品，請同學(xué)們觀察數(shù)據(jù)分析物質(zhì)存在的狀態(tài)與體積的關(guān)系。
[學(xué)生討論]結(jié)論：1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。
2、在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。
[講述] 那么不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關(guān)？先請大家看這樣一個例子：一個班的學(xué)生排隊站在操場上，它所占據(jù)的面積和哪些因素有關(guān)？
[學(xué)生回答] 人數(shù)、間距、每個人的胖瘦
[引導(dǎo)] 那么同學(xué)們認為物質(zhì)所占據(jù)的體積大小應(yīng)該和哪些因素有關(guān)？
�。ㄕ埓蠹议喿x課本第50頁—51頁，并總結(jié)）
[提問] 物質(zhì)體積的大小取決于哪些因素？
[學(xué)生回答] 決定各物質(zhì)體積大小的因素有三個：粒子數(shù)、粒子間距、粒子大小。
[投影] 粒子數(shù)目
物質(zhì)的體積 粒子大小
粒子間距
[引導(dǎo)] 現(xiàn)在我們討論的是1mol物質(zhì)的體積,也就是限定了粒子數(shù)目約為6.02×1023。
那么： 固、液體 氣體
√
粒子數(shù)目：6.02×1023
√
1mol物質(zhì)的體積 粒子大小
粒子間距
物質(zhì)的體積就取決于粒子大小和粒子間距。請同學(xué)們通過投影分析固、夜、氣三種狀態(tài)，決定1mol物質(zhì)體積大小的主要因素。
[學(xué)生討論] 1、對于固、液體，粒子間距很小，粒子的大小是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同，決定了其體積的不同。所以，1mol固體、液體的體積主要決定于原子、分子、離子的大小。
[過渡] 1mol 氣體與固體、液體是否有相同的三因素呢？
[學(xué)生討論] 2、對于氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子間的距離。（補充板書）而不同氣體在一定溫度和壓強下，分子間的距離可以看作是相等的，所
以1mol任何氣體的體積基本相同。這里我們就引入了氣體摩爾體積。
結(jié)論：相同條件下，1mol 氣體的體積主要決定于分子間的距離。
[引導(dǎo)] 請同學(xué)們回憶摩爾質(zhì)量的概念，給氣體摩爾體積下個定義。
[板書] 一、 氣體的摩爾體積
單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積）
Vn—[講述] 即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比。其符號為Vm，可表示為：
[板書] Vm =
[提問] 能否從氣體摩爾體積Vm的表達式中，知道其單位呢？
[學(xué)生回答] 能，是L/mol
[板書] 單位：L/mol或L·mol—1
[提問] 那么一摩爾氣體在任何狀態(tài)下所占體積是不是相等？是不是都約為22.4L，請同學(xué)們從影響氣體體積的主要因素：粒子間距入手討論。
[講述] 大家在掌握氣體摩爾體積這個概念時，一定要注意以下幾點：
1、氣體在不同狀況下，氣體摩爾體積不同，氣體摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)。
2、在溫度為0℃，壓強為101Kpa下，此時氣體的摩爾體積約為22.4L/mol也就是標準狀況下的氣體摩爾體積。
3、氣體摩爾體積僅僅是針對氣體（混合氣體）而言。
4、氣體的體積，在同溫同壓下氣體的微粒數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)
所以，討論氣體的摩爾體積時必需在一定條件下討論才有意義。
結(jié)論：在標準狀況下，1mol 任何氣體所占的體積都約為22.4L
四要素：
�、贍顟B(tài)：氣體 ②狀況：標準狀況 ③定量：1mol ④數(shù)值：22.4L
[投影練習(xí)] 判斷正誤,并說明理由。
1.標況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)
2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。(×，未指明條件——標況)
3.標況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。(√，氣體體積與分子種類無關(guān))
4.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)
5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。(×，只在標況下)
6.只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。(×，不一定)
氣體摩爾體積 篇5
教學(xué)目標
知識目標
使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解的概念。
�。牐犑箤W(xué)生在理解，特別是標準狀況下，的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)的計算。
能力目標
通過的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
�。牐犕ㄟ^有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。
情感目標
通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
�。牐犕ㄟ^教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。
本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出的概念，最后是關(guān)于概念的計算。
教學(xué)建議
教法建議
1.認真鉆研新教材，正確理解的概念。
原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做�！闭J為“22.4L/mol就是”。
新教材52頁的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做。即 Vm=V/n �！庇纱丝梢钥闯觯侨我鉁囟群蛪簭娤�，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的。注意：當(dāng)溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。
教學(xué)中要給學(xué)生講清與標準狀況下22.4L/mol的關(guān)系。
2.本節(jié)引入方法
�、庞嬎惴ǎ喝鄬W(xué)生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。
物質(zhì)
1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）
20℃密度（g/cm3）
體積（cm3）
Fe
6.02×1023
56
7.8
Al
6.02×1023
27
2.7
Pb
6.02×1023
207
11.3
H2O
6.02×1023
18
1(4℃)
H2SO4
6.02×1023
98
1.83
�、茖嵨镎故痉ǎ河袟l件的學(xué)校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。
3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）
物質(zhì) 因素
粒子的數(shù)目
粒子間平均距離
粒子本身大小
固、液態(tài)
√
√
氣態(tài)
√
√
講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。
4.充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。
5.通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴大1700倍？
6.在理解標況下這一特例時，應(yīng)強調(diào)以下4點：①標準狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.
7.教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。
8.教材53頁的例題2，是關(guān)于的計算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol
9.在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)計算例題前進行，也可放在課后小結(jié)進行。
教學(xué)建議
關(guān)于
1.1mol某氣體的體積即，單位為L/mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22.4L。即標準狀況下為22.4L/mol。
2.阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：
（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。
�。�2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。
�。�3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。
（4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。
�。�5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。
此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。
3.的常見應(yīng)用 標準狀況下1mol氣體為22.4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為 。常見的有：
�。�1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：
�。�2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： .
*（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（ ）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分數(shù)時見①，若為質(zhì)量分數(shù)見②：
�、�
�、�
（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進而推分子式。
�。�5）直接將代入有關(guān)化學(xué)方程式進行計算。
�。�6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。
教學(xué)設(shè)計示例一
第二節(jié)
第一課時
知識目標
�。牐犑箤W(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解的概念。
能力目標
通過的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
情感目標
�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
�。牐犕ㄟ^教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教學(xué)重點：的概念
教學(xué)難點：相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。
教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？
2.什么叫摩爾質(zhì)量？
[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。
[板書] 一、
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
[提問] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？
學(xué)生回答：V=
[投影] 計算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；
物質(zhì)
1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）
20℃密度（g/cm3）
體積（cm3）
Fe
6.02×1023
56
7.8
Al
6.02×1023
27
2.7
Pb
6.02×1023
207
11.3
H2O
6.02×1023
18
1(4℃)
H2SO4
6.02×1023
98
1.83
學(xué)生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3
[微機顯示] 1mol物質(zhì)的體積
[板書] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
[微機顯示] 影響氣體體積的因素
指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。
[說明] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。
[板書] 標準狀況：0℃，101kPa
[投影] 計算標準狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：
氣體
粒子數(shù)
1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)
密度（g/L）
體積（L）
H2
6.02×1023
2.016
0.0899
O2
6.02×1023
32.00
1.429
CO2
6.02×1023
44.01
1.977
學(xué)生分組計算出標準狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L
[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
[強調(diào)] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L
[展示] 22.4L體積的實物模型
[設(shè)疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？
[板書] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做。
Vm = 單位：L/mol
[提問] 與標準狀況下22.4L/mol是什么關(guān)系？
[強調(diào)] 22.4L/mol只是在特定條件下的。是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。
[設(shè)問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。
[討論] 決定物質(zhì)體積的主要因素
[微機顯示] 影響物質(zhì)體積的因素
[提問] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？
2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×104mL，體積擴大了1700倍。
[指出] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。
[結(jié)論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導(dǎo)出
[練習(xí)] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。
1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。
2. 1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。
3. 1mol任何物質(zhì)在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。
4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。
5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。
6. 在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3。
（答案：正確的是5.6.）
板書設(shè)計：
第二節(jié)
一、
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
標準狀況：0℃，101Kpa
在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做。
Vm = 單位：L/mol
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導(dǎo)出
氣體摩爾體積 篇6
教學(xué)目標
知識目標
使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
�。牐犑箤W(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。
能力目標
�。牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
�。牐犕ㄟ^有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。
情感目標
通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
�。牐犕ㄟ^教學(xué)過程 中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教學(xué)建議
教材分析
�。牐牨竟�(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。
本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。
教學(xué)建議
教法建議
1.認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。
原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積�！闭J為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。
新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm=V/n �！庇纱丝梢钥闯�，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當(dāng)溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。
教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。
2.本節(jié)引入方法
�、庞嬎惴ǎ喝鄬W(xué)生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。
物質(zhì)
粒子數(shù)
1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）
20℃密度（g/cm3）
體積（cm3）
Fe
6.02×1023
56
7.8
Al
6.02×1023
27
2.7
Pb
6.02×1023
207
11.3
H2O
6.02×1023
18
1(4℃)
H2SO4
6.02×1023
98
1.83
�、茖嵨镎故痉ǎ河袟l件的學(xué)校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。
3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）
物質(zhì) 因素
粒子的數(shù)目
粒子間平均距離
粒子本身大小
固、液態(tài)
√
√
氣態(tài)
√
√
講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。
4.充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。
5.通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴大1700倍？
6.在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應(yīng)強調(diào)以下4點：①標準狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.
7.教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。
8.教材53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol
9.在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結(jié)進行。
教學(xué)建議
關(guān)于氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L/mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22.4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。
2.阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：
�。�1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。
�。�2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。
�。�3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。
�。�4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。
�。�5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。
此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。
3.氣體摩爾體積的常見應(yīng)用 標準狀況下1mol氣體為22.4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為 。常見的有：
�。�1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：
�。�2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： .
*（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（ ）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分數(shù)時見①，若為質(zhì)量分數(shù)見②：
①
②
�。�4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進而推分子式。
�。�5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進行計算。
�。�6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。
第二節(jié) 氣體摩爾體積
第一課時
知識目標
�。牐犑箤W(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
能力目標
�。牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
情感目標
�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
�。牐犕ㄟ^教學(xué)過程 中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教學(xué)重點：氣體摩爾體積的概念
教學(xué)難點 ：相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。
教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過程 ：
[復(fù)習(xí)提問] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？
2.什么叫摩爾質(zhì)量？
[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。
[板書] 一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
[提問] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？
學(xué)生回答：V=
[投影] 計算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；
物質(zhì)
粒子數(shù)
1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）
20℃密度（g/cm3）
體積（cm3）
Fe
6.02×1023
56
7.8
Al
6.02×1023
27
2.7
Pb
6.02×1023
207
11.3
H2O
6.02×1023
18
1(4℃)
H2SO4
6.02×1023
98
1.83
學(xué)生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3
[微機顯示] 1mol物質(zhì)的體積
[板書] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
[微機顯示] 影響氣體體積的因素
指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。
[說明] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。
[板書] 標準狀況：0℃，101kPa
[投影] 計算標準狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：
氣體
粒子數(shù)
1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)
密度（g/L）
體積（L）
H2
6.02×1023
2.016
0.0899
O2
6.02×1023
32.00
1.429
CO2
6.02×1023
44.01
1.977
學(xué)生分組計算出標準狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L
[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
[強調(diào)] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L
[展示] 22.4L體積的實物模型
[設(shè)疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？
[板書] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
Vm = 單位：L/mol
[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？
[強調(diào)] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。
[設(shè)問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。
[討論] 決定物質(zhì)體積的主要因素
[微機顯示] 影響物質(zhì)體積的因素
[提問] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？
2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×104mL，體積擴大了1700倍。
[指出] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。
[結(jié)論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導(dǎo)出
[練習(xí)] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。
1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。
2. 1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。
3. 1mol任何物質(zhì)在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。
4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。
5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。
6. 在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3。
�。ù鸢福赫_的是5.6.）
板書設(shè)計 ：
第二節(jié) 氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
標準狀況：0℃，101Kpa
在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
Vm = 單位：L/mol
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導(dǎo)出
氣體摩爾體積 篇7
教學(xué)目標
知識目標
�。牐犑箤W(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
�。牐犑箤W(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。
能力目標
通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
�。牐犕ㄟ^有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。
情感目標
�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
通過教學(xué)過程 中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教學(xué)建議
教材分析
�。牐牨竟�(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。
本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。
教學(xué)建議
教法建議
1.認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。
原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積�！闭J為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。
新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm=V/n �！庇纱丝梢钥闯�，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當(dāng)溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。
教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。
2.本節(jié)引入方法
�、庞嬎惴ǎ喝鄬W(xué)生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。
物質(zhì)
1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）
20℃密度（g/cm3）
體積（cm3）
Fe
6.02×1023
56
7.8
Al
6.02×1023
27
2.7
Pb
6.02×1023
207
11.3
H2O
6.02×1023
18
1(4℃)
H2SO4
6.02×1023
98
1.83
⑵實物展示法：有條件的學(xué)校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。
3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）
物質(zhì) 因素
粒子的數(shù)目
粒子間平均距離
粒子本身大小
固、液態(tài)
√
√
氣態(tài)
√
√
講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。
4.充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。
5.通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴大1700倍？
6.在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應(yīng)強調(diào)以下4點：①標準狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.
7.教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。
8.教材53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol
9.在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結(jié)進行。
教學(xué)建議
關(guān)于氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L/mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22.4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。
2.阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：
�。�1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。
（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。
�。�3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。
�。�4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。
（5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。
此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。
3.氣體摩爾體積的常見應(yīng)用 標準狀況下1mol氣體為22.4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為 。常見的有：
�。�1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：
�。�2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： .
*（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（ ）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分數(shù)時見①，若為質(zhì)量分數(shù)見②：
�。�4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進而推分子式。
�。�5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進行計算。
（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。
教學(xué)設(shè)計示例一
第二節(jié) 氣體摩爾體積
第一課時
知識目標
�。牐犑箤W(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
能力目標
通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
情感目標
�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
�。牐犕ㄟ^教學(xué)過程 中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教學(xué)重點：氣體摩爾體積的概念
教學(xué)難點 ：相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。
教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過程 ：
[復(fù)習(xí)提問] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？
2.什么叫摩爾質(zhì)量？
[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。
[板書] 一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
[提問] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？
學(xué)生回答：V=
[投影] 計算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；
物質(zhì)
1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）
20℃密度（g/cm3）
體積（cm3）
Fe
6.02×1023
56
7.8
Al
6.02×1023
27
2.7
Pb
6.02×1023
207
11.3
H2O
6.02×1023
18
1(4℃)
H2SO4
6.02×1023
98
1.83
學(xué)生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3
[微機顯示] 1mol物質(zhì)的體積
[板書] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
[微機顯示] 影響氣體體積的因素
指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。
[說明] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。
[板書] 標準狀況：0℃，101kPa
[投影] 計算標準狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：
氣體
粒子數(shù)
1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)
密度（g/L）
體積（L）
H2
6.02×1023
2.016
0.0899
O2
6.02×1023
32.00
1.429
CO2
6.02×1023
44.01
1.977
學(xué)生分組計算出標準狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L
[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
[強調(diào)] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L
[展示] 22.4L體積的實物模型
[設(shè)疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？
[板書] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
Vm = 單位：L/mol
[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？
[強調(diào)] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。
[設(shè)問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。
[討論] 決定物質(zhì)體積的主要因素
[微機顯示] 影響物質(zhì)體積的因素
[提問] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？
2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×104mL，體積擴大了1700倍。
[指出] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。
[結(jié)論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導(dǎo)出
[練習(xí)] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。
1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。
2. 1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。
3. 1mol任何物質(zhì)在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。
4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。
5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。
6. 在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3。
�。ù鸢福赫_的是5.6.）
板書設(shè)計 ：
第二節(jié) 氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
標準狀況：0℃，101Kpa
在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
Vm = 單位：L/mol
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導(dǎo)出
氣體摩爾體積 篇8
教學(xué)目標
知識目標
使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
�。牐犑箤W(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。
能力目標
�。牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
通過有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。
情感目標
�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
�。牐犕ㄟ^教學(xué)過程 中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教學(xué)建議
教材分析
�。牐牨竟�(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。
本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。
教學(xué)建議
教法建議
1.認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。
原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積�！闭J為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。
新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm=V/n �！庇纱丝梢钥闯�，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當(dāng)溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。
教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。
2.本節(jié)引入方法
⑴計算法：全班學(xué)生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。
物質(zhì)
粒子數(shù)
1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）
20℃密度（g/cm3）
體積（cm3）
Fe
6.02×1023
56
7.8
Al
6.02×1023
27
2.7
Pb
6.02×1023
207
11.3
H2O
6.02×1023
18
1(4℃)
H2SO4
6.02×1023
98
1.83
⑵實物展示法：有條件的學(xué)校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。
3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）
物質(zhì) 因素
粒子的數(shù)目
粒子間平均距離
粒子本身大小
固、液態(tài)
√
√
氣態(tài)
√
√
講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。
4.充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。
5.通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴大1700倍？
6.在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應(yīng)強調(diào)以下4點：①標準狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.
7.教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。
8.教材53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol
9.在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結(jié)進行。
教學(xué)建議
關(guān)于氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L/mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22.4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。
2.阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：
�。�1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。
（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。
�。�3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。
�。�4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。
（5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。
此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。
3.氣體摩爾體積的常見應(yīng)用 標準狀況下1mol氣體為22.4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為 。常見的有：
�。�1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：
�。�2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： .
*（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（ ）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分數(shù)時見①，若為質(zhì)量分數(shù)見②：
�、�
�、�
�。�4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進而推分子式。
�。�5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進行計算。
�。�6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。
教學(xué)設(shè)計示例一
第二節(jié) 氣體摩爾體積
第一課時
知識目標
使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
能力目標
�。牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
情感目標
�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
�。牐犕ㄟ^教學(xué)過程 中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教學(xué)重點：氣體摩爾體積的概念
教學(xué)難點 ：相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。
教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過程 ：
[復(fù)習(xí)提問] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？
2.什么叫摩爾質(zhì)量？
[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。
[板書] 一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
[提問] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？
學(xué)生回答：V=
[投影] 計算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；
物質(zhì)
粒子數(shù)
1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）
20℃密度（g/cm3）
體積（cm3）
Fe
6.02×1023
56
7.8
Al
6.02×1023
27
2.7
Pb
6.02×1023
207
11.3
H2O
6.02×1023
18
1(4℃)
H2SO4
6.02×1023
98
1.83
學(xué)生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3
[微機顯示] 1mol物質(zhì)的體積
[板書] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
[微機顯示] 影響氣體體積的因素
指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。
[說明] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。
[板書] 標準狀況：0℃，101kPa
[投影] 計算標準狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：
氣體
粒子數(shù)
1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)
密度（g/L）
體積（L）
H2
6.02×1023
2.016
0.0899
O2
6.02×1023
32.00
1.429
CO2
6.02×1023
44.01
1.977
學(xué)生分組計算出標準狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L
[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
[強調(diào)] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L
[展示] 22.4L體積的實物模型
[設(shè)疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？
[板書] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
Vm = 單位：L/mol
[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？
[強調(diào)] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。
[設(shè)問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。
[討論] 決定物質(zhì)體積的主要因素
[微機顯示] 影響物質(zhì)體積的因素
[提問] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？
2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×104mL，體積擴大了1700倍。
[指出] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。
[結(jié)論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導(dǎo)出
[練習(xí)] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。
1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。
2. 1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。
3. 1mol任何物質(zhì)在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。
4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。
5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。
6. 在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3。
�。ù鸢福赫_的是5.6.）
板書設(shè)計 ：
第二節(jié) 氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
標準狀況：0℃，101Kpa
在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
Vm = 單位：L/mol
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導(dǎo)出
氣體摩爾體積 篇9
教學(xué)設(shè)計示例二
第二節(jié) 氣體摩爾體積
第二課時
知識目標：
使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。
能力目標
通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
�。牐犕ㄟ^有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。
情感目標
�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
通過教學(xué)過程 中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
[板書] 二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算
[討論] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：（由學(xué)生回答）
[板書]
1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
�。�1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？
[討論] 1.由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路。
2.學(xué)生在黑板上或練習(xí)本上演算。
[強調(diào)] 1.解題格式要求規(guī)范化。
2.計算過程要求帶單位。
[板書]（2）氣體相對分子質(zhì)量的計算
[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。
[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =
然后求出標準狀況下22.4L氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：M= Vm
[學(xué)生解題] 分析討論不同的解法。
[投影] 例題3：填表
物質(zhì)
物質(zhì)的量
體積（標準狀況）
分子數(shù)
質(zhì)量
密度
H2
0.5mol
O2
44.8L
CO2
44/22.4g.L-1
N2
28g
Cl2.HCl混合氣
3.01×1023
[練習(xí)]若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。
某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質(zhì)量。
[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。
[板書]（3）混合氣體
[投影] 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量。
[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：
計算的結(jié)果是空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學(xué)生記住，這樣在以后的學(xué)習(xí)中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質(zhì)量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。
[小結(jié)] 氣體摩爾體積概念、公式、單位
標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。
[課堂檢測]
1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（ ）
A.體積均為22.4L B.具有相同的體積
C.是雙原子分子 D.具有相同的原子數(shù)目
2. 同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說法錯誤的是（ ）
A.體積比為2 ：1 B.原子個數(shù)之比為2 ：1
C.密度之比為1 ：2 D.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1
參考答案：1. B 2. B、D
[作業(yè) ] 質(zhì)量監(jiān)測有關(guān)習(xí)題
板書設(shè)計 ：
二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算
1. 依據(jù)： 和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
�。�1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
�。�2）氣體相對分子質(zhì)量的計算
（3）混合氣體
探究活動
摩爾氣體常數(shù)的測定
定義1 摩理想氣體在標準狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡稱氣體常數(shù)。符號 R
R=(8.314510 0.000070)J/(mol••••K)。它的計算式是
原理 用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。
操作 （1）精確測量鎂條的質(zhì)量
方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。
方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。
把精確測得質(zhì)量的鎂條用細線系住。
�。�2）取一只10 mL小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。
�。�3）把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。
�。�4）用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。
�。�5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)－0.20mL(用10mL的量筒量取)
�。�6）記錄實驗時室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。
計算 （1）根據(jù)化學(xué)方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nH2）
(2) 按下列步驟計算氫氣在標準狀況下的體積。
查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計算氫氣的分壓（pH2）
根據(jù)下式
把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式，得到標準狀況下氫氣的體積是
因此，摩爾體積常數(shù)（R）是
氣體摩爾體積 篇10
教學(xué)設(shè)計示例二
第二節(jié) 氣體摩爾體積
第二課時
知識目標：
使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。
能力目標
�。牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
�。牐犕ㄟ^有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。
情感目標
�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
�。牐犕ㄟ^教學(xué)過程 中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
[板書] 二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算
[討論] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：（由學(xué)生回答）
[板書]
1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
�。�1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？
[討論] 1.由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路。
2.學(xué)生在黑板上或練習(xí)本上演算。
[強調(diào)] 1.解題格式要求規(guī)范化。
2.計算過程要求帶單位。
[板書]（2）氣體相對分子質(zhì)量的計算
[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。
[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =
然后求出標準狀況下22.4L氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：M= Vm
[學(xué)生解題] 分析討論不同的解法。
[投影] 例題3：填表
物質(zhì)
物質(zhì)的量
體積（標準狀況）
分子數(shù)
質(zhì)量
密度
H2
0.5mol
O2
44.8L
CO2
44/22.4g.L-1
N2
28g
Cl2.HCl混合氣
3.01×1023
[練習(xí)]若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。
某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質(zhì)量。
[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。
[板書]（3）混合氣體
[投影] 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量。
[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：
計算的結(jié)果是空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學(xué)生記住，這樣在以后的學(xué)習(xí)中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質(zhì)量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。
[小結(jié)] 氣體摩爾體積概念、公式、單位
標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。
[課堂檢測]
1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（ ）
A.體積均為22.4L B.具有相同的體積
C.是雙原子分子 D.具有相同的原子數(shù)目
2. 同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說法錯誤的是（ ）
A.體積比為2 ：1 B.原子個數(shù)之比為2 ：1
C.密度之比為1 ：2 D.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1
參考答案：1. B 2. B、D
[作業(yè) ] 質(zhì)量監(jiān)測有關(guān)習(xí)題
板書設(shè)計 ：
二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算
1. 依據(jù)： 和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
�。�1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
�。�2）氣體相對分子質(zhì)量的計算
�。�3）混合氣體
探究活動
摩爾氣體常數(shù)的測定
定義1 摩理想氣體在標準狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡稱氣體常數(shù)。符號 R
R=(8.314510 0.000070)J/(mol••••K)。它的計算式是
原理 用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。
操作 （1）精確測量鎂條的質(zhì)量
方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。
方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。
把精確測得質(zhì)量的鎂條用細線系住。
（2）取一只10 mL小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。
�。�3）把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。
�。�4）用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。
�。�5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)－0.20mL(用10mL的量筒量取)
（6）記錄實驗時室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。
計算 （1）根據(jù)化學(xué)方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nH2）
(2) 按下列步驟計算氫氣在標準狀況下的體積。
查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計算氫氣的分壓（pH2）
根據(jù)下式
把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式，得到標準狀況下氫氣的體積是
因此，摩爾體積常數(shù)（R）是
氣體摩爾體積 篇11
教學(xué)設(shè)計示例二
第二節(jié) 氣體摩爾體積
第二課時
知識目標：
使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。
能力目標
�。牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
�。牐犕ㄟ^有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。
情感目標
通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
�。牐犕ㄟ^教學(xué)過程 中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
[板書] 二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算
[討論] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：（由學(xué)生回答）
[板書]
1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
�。�1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？
[討論] 1.由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路。
2.學(xué)生在黑板上或練習(xí)本上演算。
[強調(diào)] 1.解題格式要求規(guī)范化。
2.計算過程要求帶單位。
[板書]（2）氣體相對分子質(zhì)量的計算
[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。
[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =
然后求出標準狀況下22.4L氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：M= Vm
[學(xué)生解題] 分析討論不同的解法。
[投影] 例題3：填表
物質(zhì)
物質(zhì)的量
體積（標準狀況）
分子數(shù)
質(zhì)量
密度
H2
0.5mol
O2
44.8L
CO2
44/22.4g.L-1
N2
28g
Cl2.HCl混合氣
3.01×1023
[練習(xí)]若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。
某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質(zhì)量。
[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。
[板書]（3）混合氣體
[投影] 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量。
[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：
計算的結(jié)果是空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學(xué)生記住，這樣在以后的學(xué)習(xí)中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質(zhì)量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。
[小結(jié)] 氣體摩爾體積概念、公式、單位
標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。
[課堂檢測]
1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（ ）
A.體積均為22.4L B.具有相同的體積
C.是雙原子分子 D.具有相同的原子數(shù)目
2. 同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說法錯誤的是（ ）
A.體積比為2 ：1 B.原子個數(shù)之比為2 ：1
C.密度之比為1 ：2 D.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1
參考答案：1. B 2. B、D
[作業(yè) ] 質(zhì)量監(jiān)測有關(guān)習(xí)題
板書設(shè)計 ：
二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算
1. 依據(jù)： 和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
�。�1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
�。�2）氣體相對分子質(zhì)量的計算
（3）混合氣體
探究活動
摩爾氣體常數(shù)的測定
定義1 摩理想氣體在標準狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡稱氣體常數(shù)。符號 R
R=(8.314510 0.000070)J/(mol••••K)。它的計算式是
原理 用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。
操作 （1）精確測量鎂條的質(zhì)量
方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。
方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。
把精確測得質(zhì)量的鎂條用細線系住。
�。�2）取一只10 mL小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。
�。�3）把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。
�。�4）用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。
�。�5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)－0.20mL(用10mL的量筒量取)
�。�6）記錄實驗時室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。
計算 （1）根據(jù)化學(xué)方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nH2）
(2) 按下列步驟計算氫氣在標準狀況下的體積。
查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計算氫氣的分壓（pH2）
根據(jù)下式
把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式，得到標準狀況下氫氣的體積是
因此，摩爾體積常數(shù)（R）是
氣體摩爾體積 篇12
第二節(jié) 氣體摩爾體積
第二課時
知識目標：
使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。
能力目標
�。牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
�。牐犕ㄟ^有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。
情感目標
�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
�。牐犕ㄟ^教學(xué)過程 中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
[板書] 二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算
[討論] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：（由學(xué)生回答）
[板書]
1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
�。�1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？
[討論] 1.由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路。
2.學(xué)生在黑板上或練習(xí)本上演算。
[強調(diào)] 1.解題格式要求規(guī)范化。
2.計算過程要求帶單位。
[板書]（2）氣體相對分子質(zhì)量的計算
[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。
[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =
然后求出標準狀況下22.4L氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：M= Vm
[學(xué)生解題] 分析討論不同的解法。
[投影] 例題3：填表
物質(zhì)
物質(zhì)的量
體積（標準狀況）
分子數(shù)
質(zhì)量
密度
H2
0.5mol
O2
44.8L
CO2
44/22.4g.L-1
N2
28g
Cl2.HCl混合氣
3.01×1023
[練習(xí)]若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。
某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質(zhì)量。
[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。
[板書]（3）混合氣體
[投影] 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量。
[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：
計算的結(jié)果是空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學(xué)生記住，這樣在以后的學(xué)習(xí)中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質(zhì)量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。
[小結(jié)] 氣體摩爾體積概念、公式、單位
標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。
[課堂檢測]
1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（ ）
A.體積均為22.4L B.具有相同的體積
C.是雙原子分子 D.具有相同的原子數(shù)目
2. 同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說法錯誤的是（ ）
A.體積比為2 ：1 B.原子個數(shù)之比為2 ：1
C.密度之比為1 ：2 D.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1
參考答案：1. B 2. B、D
[作業(yè) ] 質(zhì)量監(jiān)測有關(guān)習(xí)題
板書設(shè)計 ：
二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算
1. 依據(jù)： 和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
�。�1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
�。�2）氣體相對分子質(zhì)量的計算
�。�3）混合氣體
探究活動
摩爾氣體常數(shù)的測定
定義1 摩理想氣體在標準狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡稱氣體常數(shù)。符號 R
R=(8.314510 0.000070)J/(mol••••K)。它的計算式是
原理 用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。
操作 （1）精確測量鎂條的質(zhì)量
方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。
方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。
把精確測得質(zhì)量的鎂條用細線系住。
�。�2）取一只10 mL小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。
�。�3）把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。
（4）用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。
�。�5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)－0.20mL(用10mL的量筒量取)
�。�6）記錄實驗時室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。
計算 （1）根據(jù)化學(xué)方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nH2）
(2) 按下列步驟計算氫氣在標準狀況下的體積。
查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計算氫氣的分壓（pH2）
根據(jù)下式
把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式，得到標準狀況下氫氣的體積是
因此，摩爾體積常數(shù)（R）是
氣體摩爾體積 篇13
教學(xué)目標
知識目標
�。牐犑箤W(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。
能力目標
�。牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
�。牐犕ㄟ^有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。
情感目標
�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教學(xué)建議
教材分析
�。牐牨竟�(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。
本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。
教學(xué)建議
教法建議
1.認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。
原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積�！闭J為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。
新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm=V/n 。”由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當(dāng)溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。
教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。
2.本節(jié)引入方法
�、庞嬎惴ǎ喝鄬W(xué)生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。
物質(zhì)
1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）
20℃密度（g/cm3）
體積（cm3）
Fe
6.02×1023
56
7.8
Al
6.02×1023
27
2.7
Pb
6.02×1023
207
11.3
H2O
6.02×1023
18
1(4℃)
H2SO4
6.02×1023
98
1.83
⑵實物展示法：有條件的學(xué)校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。
3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）
物質(zhì) 因素
粒子的數(shù)目
粒子間平均距離
粒子本身大小
固、液態(tài)
√
√
氣態(tài)
√
√
講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。
4.充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。
5.通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴大1700倍？
6.在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應(yīng)強調(diào)以下4點：①標準狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.
7.教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。
8.教材53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol
9.在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結(jié)進行。
教學(xué)建議
關(guān)于氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L/mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22.4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。
2.阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：
�。�1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。
（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。
�。�3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。
�。�4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。
�。�5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。
此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。
3.氣體摩爾體積的常見應(yīng)用 標準狀況下1mol氣體為22.4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為 。常見的有：
�。�1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：
（2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： .
*（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（ ）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分數(shù)時見①，若為質(zhì)量分數(shù)見②：
�、�
�、�
�。�4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進而推分子式。
（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進行計算。
�。�6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。
第 1 2 頁
氣體摩爾體積 篇14
教學(xué)目標
知識目標
�。牐犑箤W(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。
能力目標
�。牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
�。牐犕ㄟ^有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。
情感目標
通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
�。牐犕ㄟ^教學(xué)過程 中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教學(xué)建議
教材分析
�。牐牨竟�(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。
本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。
教學(xué)建議
教法建議
1.認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。
原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積�！闭J為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。
新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm=V/n �！庇纱丝梢钥闯�，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當(dāng)溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。
教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。
2.本節(jié)引入方法
�、庞嬎惴ǎ喝鄬W(xué)生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。
物質(zhì)
1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）
20℃密度（g/cm3）
體積（cm3）
Fe
6.02×1023
56
7.8
Al
6.02×1023
27
2.7
Pb
6.02×1023
207
11.3
H2O
6.02×1023
18
1(4℃)
H2SO4
6.02×1023
98
1.83
�、茖嵨镎故痉ǎ河袟l件的學(xué)校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。
3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）
物質(zhì) 因素
粒子的數(shù)目
粒子間平均距離
粒子本身大小
固、液態(tài)
√
√
氣態(tài)
√
√
講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。
4.充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。
5.通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴大1700倍？
6.在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應(yīng)強調(diào)以下4點：①標準狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.
7.教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。
8.教材53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol
9.在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結(jié)進行。
教學(xué)建議
關(guān)于氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L/mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22.4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。
2.阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：
�。�1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。
（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。
�。�3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。
�。�4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。
（5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。
此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。
3.氣體摩爾體積的常見應(yīng)用 標準狀況下1mol氣體為22.4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為 。常見的有：
（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：
�。�2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： .
*（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（ ）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分數(shù)時見①，若為質(zhì)量分數(shù)見②：
�、�
�、�
�。�4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進而推分子式。
�。�5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進行計算。
�。�6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。
教學(xué)設(shè)計示例一
第二節(jié) 氣體摩爾體積
第一課時
知識目標
�。牐犑箤W(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
能力目標
�。牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
情感目標
�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
�。牐犕ㄟ^教學(xué)過程 中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教學(xué)重點：氣體摩爾體積的概念
教學(xué)難點 ：相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。
教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過程 ：
[復(fù)習(xí)提問] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？
2.什么叫摩爾質(zhì)量？
[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。
[板書] 一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
[提問] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？
學(xué)生回答：V=
[投影] 計算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；
物質(zhì)
1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）
20℃密度（g/cm3）
體積（cm3）
Fe
6.02×1023
56
7.8
Al
6.02×1023
27
2.7
Pb
6.02×1023
207
11.3
H2O
6.02×1023
18
1(4℃)
H2SO4
6.02×1023
98
1.83
學(xué)生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3
[微機顯示] 1mol物質(zhì)的體積
[板書] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
[微機顯示] 影響氣體體積的因素
指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。
[說明] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。
[板書] 標準狀況：0℃，101kPa
[投影] 計算標準狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：
氣體
粒子數(shù)
1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)
密度（g/L）
體積（L）
H2
6.02×1023
2.016
0.0899
O2
6.02×1023
32.00
1.429
CO2
6.02×1023
44.01
1.977
學(xué)生分組計算出標準狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L
[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
[強調(diào)] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L
[展示] 22.4L體積的實物模型
[設(shè)疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？
[板書] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
Vm = 單位：L/mol
[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？
[強調(diào)] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。
[設(shè)問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。
[討論] 決定物質(zhì)體積的主要因素
[微機顯示] 影響物質(zhì)體積的因素
[提問] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？
2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×104mL，體積擴大了1700倍。
[指出] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。
[結(jié)論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導(dǎo)出
[練習(xí)] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。
1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。
2. 1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。
3. 1mol任何物質(zhì)在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。
4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。
5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。
6. 在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3。
�。ù鸢福赫_的是5.6.）
板書設(shè)計 ：
第二節(jié) 氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
標準狀況：0℃，101Kpa
在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
Vm = 單位：L/mol
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導(dǎo)出
氣體摩爾體積 篇15
教學(xué)目標
知識目標
使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
�。牐犑箤W(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。
能力目標
通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
�。牐犕ㄟ^有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。
情感目標
�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
�。牐犕ㄟ^教學(xué)過程 中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教學(xué)建議
教材分析
�。牐牨竟�(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。
本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。
教學(xué)建議
教法建議
1.認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。
原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積�！闭J為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。
新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm=V/n �！庇纱丝梢钥闯觯瑲怏w摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當(dāng)溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。
教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。
2.本節(jié)引入方法
�、庞嬎惴ǎ喝鄬W(xué)生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。
物質(zhì)
1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）
20℃密度（g/cm3）
體積（cm3）
Fe
6.02×1023
56
7.8
Al
6.02×1023
27
2.7
Pb
6.02×1023
207
11.3
H2O
6.02×1023
18
1(4℃)
H2SO4
6.02×1023
98
1.83
�、茖嵨镎故痉ǎ河袟l件的學(xué)校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。
3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）
物質(zhì) 因素
粒子的數(shù)目
粒子間平均距離
粒子本身大小
固、液態(tài)
√
√
氣態(tài)
√
√
講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。
4.充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。
5.通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴大1700倍？
6.在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應(yīng)強調(diào)以下4點：①標準狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.
7.教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。
8.教材53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol
9.在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結(jié)進行。
教學(xué)建議
關(guān)于氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L/mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22.4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。
2.阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：
�。�1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。
�。�2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。
�。�3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。
�。�4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。
�。�5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。
此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。
3.氣體摩爾體積的常見應(yīng)用 標準狀況下1mol氣體為22.4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為 。常見的有：
�。�1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：
�。�2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： .
*（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（ ）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分數(shù)時見①，若為質(zhì)量分數(shù)見②：
�、�
�、�
�。�4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進而推分子式。
�。�5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進行計算。
�。�6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。
教學(xué)設(shè)計示例一
第二節(jié) 氣體摩爾體積
第一課時
知識目標
�。牐犑箤W(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
能力目標
�。牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
情感目標
�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
�。牐犕ㄟ^教學(xué)過程 中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教學(xué)重點：氣體摩爾體積的概念
教學(xué)難點 ：相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。
教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過程 ：
[復(fù)習(xí)提問] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？
2.什么叫摩爾質(zhì)量？
[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。
[板書] 一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
[提問] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？
學(xué)生回答：V=
[投影] 計算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；
物質(zhì)
1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）
20℃密度（g/cm3）
體積（cm3）
Fe
6.02×1023
56
7.8
Al
6.02×1023
27
2.7
Pb
6.02×1023
207
11.3
H2O
6.02×1023
18
1(4℃)
H2SO4
6.02×1023
98
1.83
學(xué)生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3
[微機顯示] 1mol物質(zhì)的體積
[板書] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
[微機顯示] 影響氣體體積的因素
指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。
[說明] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。
[板書] 標準狀況：0℃，101kPa
[投影] 計算標準狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：
氣體
粒子數(shù)
1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)
密度（g/L）
體積（L）
H2
6.02×1023
2.016
0.0899
O2
6.02×1023
32.00
1.429
CO2
6.02×1023
44.01
1.977
學(xué)生分組計算出標準狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L
[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
[強調(diào)] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L
[展示] 22.4L體積的實物模型
[設(shè)疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？
[板書] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
Vm = 單位：L/mol
[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？
[強調(diào)] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。
[設(shè)問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。
[討論] 決定物質(zhì)體積的主要因素
[微機顯示] 影響物質(zhì)體積的因素
[提問] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？
2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×104mL，體積擴大了1700倍。
[指出] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。
[結(jié)論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導(dǎo)出
[練習(xí)] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。
1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。
2. 1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。
3. 1mol任何物質(zhì)在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。
4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。
5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。
6. 在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3。
（答案：正確的是5.6.）
板書設(shè)計 ：
第二節(jié) 氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
標準狀況：0℃，101Kpa
在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
Vm = 單位：L/mol
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導(dǎo)出