水的電離和溶液的pH（精選13篇）

水的電離和溶液的pH 篇1

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　了解水的電離和水的離子積；

　　了解溶液的酸堿性和pH值的關(guān)系及有關(guān)pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

　　情感目標(biāo)

　　對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積、水的pH。只有認(rèn)識(shí)水的電離平衡及其移動(dòng)，才能從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性和pH值。本節(jié)的學(xué)習(xí)也為鹽類的水解及電解等知識(shí)的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。

　　教材從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，說(shuō)明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。由此引出水的電離平衡常數(shù)，進(jìn)而引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個(gè)很重要的常數(shù)。在25℃時(shí)， ，這是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

　　本節(jié)教學(xué)的另一個(gè)重點(diǎn)是使學(xué)生了解在室溫時(shí)，不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其 濃度與 濃度的乘積總是一個(gè)常數(shù)— 。使學(xué)生了解在酸性溶液中，不是沒(méi)有 ，而是其中的 ；在堿性溶液中，不是沒(méi)有 ，而是其中的 ；在中性溶液中，并不是沒(méi)有 和 ，而是 。使學(xué)生了解溶液中 濃度與 濃度的關(guān)系，了解溶液酸堿性的本質(zhì)。工在此基礎(chǔ)上，教材介紹了 的含義，將 與 聯(lián)系起來(lái)，并結(jié)合圖3－7，介紹了有關(guān) 的簡(jiǎn)單計(jì)算。圖3－8是對(duì)本部分內(nèi)容的小結(jié)。

　　使用 來(lái)表示溶液的酸堿性是為了實(shí)際使用時(shí)更簡(jiǎn)便，教材的最后提到了溶液的 大于1mol/L時(shí)，一般不用 來(lái)表示溶液的酸堿性，而是直接用 的濃度來(lái)表示，以教育學(xué)生應(yīng)靈活應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)。

　　教法建議

　　從水的電離平衡入手，掌握水的離子積和溶液的pH。

　　水的離子積的教學(xué)是完成本節(jié)教學(xué)任務(wù)的關(guān)鍵，從純水是弱電解質(zhì)，只能微弱的電離出發(fā)，應(yīng)用電離理論導(dǎo)出水的離子積常數(shù)。推導(dǎo)過(guò)程中應(yīng)著重說(shuō)明電離前后 幾乎不變的原因，并將其看做常數(shù)。然后由兩個(gè)常數(shù)的乘積為常數(shù)而得出水的離子積常數(shù)。啟發(fā)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，討論溫度對(duì)水的電離平衡的影響，進(jìn)而得出水的離子積隨溫度升高而增大這一結(jié)論。

　　關(guān)于水溶液的酸堿性的教學(xué)是從電離平衡移動(dòng)入手。

　　當(dāng)在純水中加入強(qiáng)酸時(shí)，水的電離平衡向逆方向移動(dòng)，使氫離子濃度上升，氫氧根離子濃度等倍數(shù)下降。如：達(dá)到電離平衡時(shí)， 增至 ， 則會(huì)減至 ，在溶液中水的離子積仍保持不變。

　　在水溶液中， 和 是矛盾對(duì)立的雙方，共處于電解質(zhì)水溶液的統(tǒng)一體中，它們各以對(duì)方的存在為自己存在的條件，相互依存，相互斗爭(zhēng)，又相互轉(zhuǎn)化，離子濃度主的一方?jīng)Q定溶液的酸堿性。即：

　　溶液呈酸性

　　溶液呈中性

　　溶液呈堿性

　　關(guān)于溶液pH的教學(xué)，指出用 的數(shù)值可以表示溶液的酸堿度，但當(dāng)溶液酸性很弱時(shí)，使用 不方便，常采用 的負(fù)對(duì)數(shù)表示溶液的酸堿度，這就是溶液的pH。其數(shù)學(xué)表達(dá)式是：

　　的負(fù)對(duì)數(shù)叫溶液的pOH，表達(dá)式：

　　在這部分教學(xué)中要使學(xué)生理解pH的適用范圍，理解 與pH間的相互關(guān)系。如適用范圍是“常溫”“水溶液”“稀溶液”，只有在常溫下的水溶液，水的離子積Kw才等于 ，而當(dāng)酸、堿溶液的 或 大于1mol/L時(shí)，使用負(fù)對(duì)數(shù)表示溶液的酸堿度反而不大方便，此時(shí)，可直接用物質(zhì)的量濃度表示溶液的酸堿度。

　　導(dǎo)出以下關(guān)系：pH + pOH =14，pH =14—pOH。利用這一關(guān)系可以方便計(jì)算出堿溶液的pH。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　課題：值

　　重點(diǎn)：水的離子積， 、 與溶液酸堿性的關(guān)系。

　　難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān) 的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　教學(xué)過(guò)程

　　引言：

　　在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸、堿度可用pH值表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動(dòng)都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著�！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過(guò)水溶液表現(xiàn)出來(lái)的，所以，先研究水的電離。

　　1.水的電離

　�。蹖�(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性。

　　現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。

　　說(shuō)明：能導(dǎo)電，但極微弱。

　　分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？

　　結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：

　　在25℃時(shí)，1L純水中（即55.56mol/L）測(cè)得只有 的 發(fā)生電離。

　　（1）請(qǐng)同學(xué)生們分析：該水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么關(guān)系？

　�、�

　�、�

　�、�

　�。�2）水中

　　這個(gè)乘積叫做水的離子積，用 表示。

　�。�3）請(qǐng)同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積K。

　�。�4）想一想

　　①水的電離是吸熱？還是放熱？

　　②當(dāng)溫度升高，水的離子積是：        （升高，降低或不變）

　�、郛�(dāng)溫度降低，水的離子積是：         （“增大”，“減小”或“不變”）

　�。劢Y(jié)論］水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程，故溫度升高，水的 增大。25℃時(shí)，

　��；100℃時(shí)， 。

　�。�5）水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中

　　①在酸溶液中， 近似看成是酸電離出來(lái)的 濃度， 則來(lái)自于水的電離。

　　且

　�、谠趬A溶液中， 近似看成是堿電離出來(lái)的 濃度，而 則是來(lái)自于水的電離。

　�。巯胍幌耄�

　　為什么酸溶液中還有 ？堿溶液中還有 ？它們的濃度是如何求出來(lái)的？

　　2.溶液的酸堿性和pH

　�。�1）溶液的酸堿性

　　常溫時(shí)，溶液酸堿性與 ， 的關(guān)系是：

　　中性溶液： ， ， 越大，酸性越強(qiáng)， 越小，酸性越小。

　　堿性溶液： ， ， 越大，堿性越強(qiáng)， 越小，堿性越弱。

　　（2）溶液酸堿性的表示法：

　　①當(dāng) 或 大于1mol/L時(shí)，可直接用 或 來(lái)表示溶液酸堿性。

　�、谌� 或 小于1mol/L，如 ，或

　　，這種表示溶液酸堿就很不方便，化學(xué)上采用pH來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。

　　pH為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù)，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。

　　練習(xí)：

　　1.25℃時(shí)，純水的pH？

　　解：純水，25℃時(shí)

　　∴

　　答：25℃純水pH為7。

　　2.物質(zhì)的量濃度為 鹽酸溶液pH？

　　解：

　　1       ：     1

　　∴

　　答： 鹽酸pH為2。

　　3.物質(zhì)的量濃度為 的 溶液pH？

　　解：

　　1     ：       1

　　∴

　　∴

　　答： 鹽酸pH為12。

　�、廴芤褐� ，pH與溶液酸堿性關(guān)系。

　　在中性溶液中，   

　　在酸性溶液中，   

　　酸溶液酸性越強(qiáng)， 越大，pH越小。

　　在堿性溶液中，   

　　堿溶液堿性越強(qiáng)， 越小，pH越大。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析：

　　1.影響水電離的因素

　�。�1）溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，溫度越高，水電離程度越大， 也增大。

　　25℃時(shí)，    

　　100℃時(shí)，   

　�。�2）酸或堿電離出來(lái)的 或 都會(huì)抑制水的電離，使水電離出來(lái)的 與 濃度減小。其對(duì)水的電離抑制程度決定于酸堿的 或 ，而與酸堿的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。

　�。�3）溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離度不一定越小。（具體實(shí)例待學(xué)習(xí)鹽水解時(shí)介紹）

　　2.在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來(lái)的

　�。�1）酸溶液中：溶液中 約等于酸電離出來(lái)的 ，通過(guò)求溶液中 ；水電離出來(lái)的 等于 ；

　�。�2）堿溶液中：溶液中 約等于堿電離出來(lái)的 ，通過(guò)求溶液 ，此 就是水電離出的 且等于溶液中水電離出來(lái)的 。

　�。�3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來(lái)的 ；

　　在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來(lái)的 。

　　pH計(jì)算的基本思路與方法：

　　一、知識(shí)要點(diǎn)

　　1. ，關(guān)鍵是求溶液的 。

　　2.強(qiáng)酸溶液中 ，直接由電離方程式求算。

　　3.強(qiáng)堿溶液中 ，先根據(jù)強(qiáng)堿電離方程式，求出 ，再由

　　4.弱酸溶液 ，用近似公式求算：

　　或

　　5.弱堿溶液 ：先根據(jù)近似公式求溶液的

　　或

　　二、已知pH的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋計(jì)算

　　例1  已知 的鹽酸溶液，稀釋100倍，求稀釋后溶液的pH？

　　解：∵   

　　∴稀釋100倍，則

　　強(qiáng)酸溶液，當(dāng)體積擴(kuò)大100倍， 減少100倍，pH變化2個(gè)單位。

　　即pH由1變?yōu)?；溶液 減小，而 濃度增大。pH變大。

　　例2  已知 的 溶液，稀釋100倍，求稀釋后溶液pH？

　　解：∵   

　　∴

　　稀釋100倍：

　　強(qiáng)堿溶液，當(dāng)體積擴(kuò)大100倍，溶液中 減少100倍，pH降低2。

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　要  點(diǎn)

　　內(nèi)  容

　　水（或溶液）離子積

　�。�25℃）

　　溶液pH

　　溶液酸堿性與pH

　�。�

　　擴(kuò)展

　　1.已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的pH，等體積混合后，求混合液pH（近似計(jì)算）

　　適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律。

　　混合前

　　混合后

　　條件

　　強(qiáng)酸，強(qiáng)堿等體積混合，

　　2.強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)二者體積與pH變化規(guī)律

　�。�1）若pH酸＋pH堿＝14，則 ；

　�。�2）若pH酸＋pH堿＞14，則 ；

　　（3）若pH酸＋pH堿＜14，則

　　3.強(qiáng)酸（弱堿），弱酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的pH變化規(guī)律：

　�。�1）強(qiáng)酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

　　（2）弱酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

　�。�3）強(qiáng)堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

　�。�4）弱堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

　　（5）酸堿無(wú)限稀釋，pH只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。

　　二個(gè)單位，由13變?yōu)?1。溶液中 減少， 增大，pH變小。

　　例1  等體積的 和 的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液pH？（設(shè)體積變化忽略不計(jì)）。

　　解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為

　　混合前：

　　， ，溶液中

　　， ，溶液中

　　混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中 物質(zhì)的量總積。

　　即

　　∴

　　答  混合液pH為3.3。

　　例2  指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)。

　　和 的兩種 溶液等體積混合，求混合液的pH？

　　板書設(shè)計(jì)

　　第二節(jié)  水的電離和溶液pH

　　一、水的電離與離子積

　　1.水的電離

　　2.水的離子積

　　常溫下，

　�。� 僅是溫度函數(shù)）

　　3.影響水電離的因素

　�。�1）溫度：水的電離是吸熱過(guò)程，升溫促使電離， 增大。

　�。�2）溶液中 ， 濃度增大，均抑制水的電離，但 不變。

　　二、溶液的酸堿性與pH值

　　溶液中 小于1mol/L時(shí)，用pH來(lái)表示溶液的酸堿性。

　　關(guān)鍵掌握求不同溶液中的 。

　　探究習(xí)題

　　pH等于13與pH等于9的兩NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH是多少？

　　pH等于1與pH等于5的兩強(qiáng)酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？

　　并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律。

　　參考答案：兩NaOH溶液等體積混合

　　分析  先求出兩溶液的 ，繼而求出混合溶液的 ，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的 ，并取 負(fù)對(duì)數(shù)，即可計(jì)算出兩強(qiáng)堿溶液混合后的pH。

　　解：pH =13， = ， = 。PH =9， ， 。

　　混合后溶液的 為：

　　混合后溶液的 為：

　　混合后溶液的pH為：

　　兩強(qiáng)酸溶液混合：

　　分析  pH等于1的強(qiáng)酸溶液 為 ，pH值等于5的強(qiáng)酸溶液 為 ，混合后溶液的 要用原兩強(qiáng)酸所含 的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積。

　　解：兩強(qiáng)酸溶液混合后的氫離子濃度為：

　　混合溶液的pH為：

　　小結(jié)：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液pH由堿性強(qiáng)的溶液決定，比堿性強(qiáng)的原溶液pH略小，其值為－0.3。兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的pH由酸性強(qiáng)的溶液決定，比酸性強(qiáng)的原溶液pH略大，其值為+0.3。

水的電離和溶液的pH 篇2

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　了解水的電離和水的離子積；

　　了解溶液的酸堿性和pH值的關(guān)系及有關(guān)pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

　　情感目標(biāo)

　　對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積、水的pH。只有認(rèn)識(shí)水的電離平衡及其移動(dòng)，才能從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性和pH值。本節(jié)的學(xué)習(xí)也為鹽類的水解及電解等知識(shí)的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。

　　教材從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，說(shuō)明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。由此引出水的電離平衡常數(shù)，進(jìn)而引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個(gè)很重要的常數(shù)。在25℃時(shí)， ，這是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

　　本節(jié)教學(xué)的另一個(gè)重點(diǎn)是使學(xué)生了解在室溫時(shí)，不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其 濃度與 濃度的乘積總是一個(gè)常數(shù)— 。使學(xué)生了解在酸性溶液中，不是沒(méi)有 ，而是其中的 ；在堿性溶液中，不是沒(méi)有 ，而是其中的 ；在中性溶液中，并不是沒(méi)有 和 ，而是 。使學(xué)生了解溶液中 濃度與 濃度的關(guān)系，了解溶液酸堿性的本質(zhì)。工在此基礎(chǔ)上，教材介紹了 的含義，將 與 聯(lián)系起來(lái)，并結(jié)合圖3－7，介紹了有關(guān) 的簡(jiǎn)單計(jì)算。圖3－8是對(duì)本部分內(nèi)容的小結(jié)。

　　使用 來(lái)表示溶液的酸堿性是為了實(shí)際使用時(shí)更簡(jiǎn)便，教材的最后提到了溶液的 大于1mol/L時(shí)，一般不用 來(lái)表示溶液的酸堿性，而是直接用 的濃度來(lái)表示，以教育學(xué)生應(yīng)靈活應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)。

　　教法建議

　　從水的電離平衡入手，掌握水的離子積和溶液的pH。

　　水的離子積的教學(xué)是完成本節(jié)教學(xué)任務(wù)的關(guān)鍵，從純水是弱電解質(zhì)，只能微弱的電離出發(fā)，應(yīng)用電離理論導(dǎo)出水的離子積常數(shù)。推導(dǎo)過(guò)程中應(yīng)著重說(shuō)明電離前后 幾乎不變的原因，并將其看做常數(shù)。然后由兩個(gè)常數(shù)的乘積為常數(shù)而得出水的離子積常數(shù)。啟發(fā)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，討論溫度對(duì)水的電離平衡的影響，進(jìn)而得出水的離子積隨溫度升高而增大這一結(jié)論。

　　關(guān)于水溶液的酸堿性的教學(xué)是從電離平衡移動(dòng)入手。

　　當(dāng)在純水中加入強(qiáng)酸時(shí)，水的電離平衡向逆方向移動(dòng)，使氫離子濃度上升，氫氧根離子濃度等倍數(shù)下降。如：達(dá)到電離平衡時(shí)， 增至 ， 則會(huì)減至 ，在溶液中水的離子積仍保持不變。

　　在水溶液中， 和 是矛盾對(duì)立的雙方，共處于電解質(zhì)水溶液的統(tǒng)一體中，它們各以對(duì)方的存在為自己存在的條件，相互依存，相互斗爭(zhēng)，又相互轉(zhuǎn)化，離子濃度主的一方?jīng)Q定溶液的酸堿性。即：

　　溶液呈酸性

　　溶液呈中性

　　溶液呈堿性

　　關(guān)于溶液pH的教學(xué)，指出用 的數(shù)值可以表示溶液的酸堿度，但當(dāng)溶液酸性很弱時(shí)，使用 不方便，常采用 的負(fù)對(duì)數(shù)表示溶液的酸堿度，這就是溶液的pH。其數(shù)學(xué)表達(dá)式是：

　　的負(fù)對(duì)數(shù)叫溶液的pOH，表達(dá)式：

　　在這部分教學(xué)中要使學(xué)生理解pH的適用范圍，理解 與pH間的相互關(guān)系。如適用范圍是“常溫”“水溶液”“稀溶液”，只有在常溫下的水溶液，水的離子積Kw才等于 ，而當(dāng)酸、堿溶液的 或 大于1mol/L時(shí)，使用負(fù)對(duì)數(shù)表示溶液的酸堿度反而不大方便，此時(shí)，可直接用物質(zhì)的量濃度表示溶液的酸堿度。

　　導(dǎo)出以下關(guān)系：pH + pOH =14，pH =14—pOH。利用這一關(guān)系可以方便計(jì)算出堿溶液的pH。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　課題：值

　　重點(diǎn)：水的離子積， 、 與溶液酸堿性的關(guān)系。

　　難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān) 的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　教學(xué)過(guò)程 

　　引言：

　　在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸、堿度可用pH值表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動(dòng)都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著�！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過(guò)水溶液表現(xiàn)出來(lái)的，所以，先研究水的電離。

　　1.水的電離

　�。蹖�(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性。

　　現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。

　　說(shuō)明：能導(dǎo)電，但極微弱。

　　分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？

　　結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：

　　在25℃時(shí)，1L純水中（即55.56mol/L）測(cè)得只有 的 發(fā)生電離。

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水的電離和溶液的pH 篇3

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　了解水的電離和水的離子積；

　　了解溶液的酸堿性和pH值的關(guān)系及有關(guān)pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

　　情感目標(biāo)

　　對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積、水的pH。只有認(rèn)識(shí)水的電離平衡及其移動(dòng)，才能從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性和pH值。本節(jié)的學(xué)習(xí)也為鹽類的水解及電解等知識(shí)的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。

　　教材從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，說(shuō)明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。由此引出水的電離平衡常數(shù)，進(jìn)而引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個(gè)很重要的常數(shù)。在25℃時(shí)， ，這是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

　　本節(jié)教學(xué)的另一個(gè)重點(diǎn)是使學(xué)生了解在室溫時(shí)，不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其 濃度與 濃度的乘積總是一個(gè)常數(shù)— 。使學(xué)生了解在酸性溶液中，不是沒(méi)有 ，而是其中的 ；在堿性溶液中，不是沒(méi)有 ，而是其中的 ；在中性溶液中，并不是沒(méi)有 和 ，而是 。使學(xué)生了解溶液中 濃度與 濃度的關(guān)系，了解溶液酸堿性的本質(zhì)。工在此基礎(chǔ)上，教材介紹了 的含義，將 與 聯(lián)系起來(lái)，并結(jié)合圖3－7，介紹了有關(guān) 的簡(jiǎn)單計(jì)算。圖3－8是對(duì)本部分內(nèi)容的小結(jié)。

　　使用 來(lái)表示溶液的酸堿性是為了實(shí)際使用時(shí)更簡(jiǎn)便，教材的最后提到了溶液的 大于1mol/L時(shí)，一般不用 來(lái)表示溶液的酸堿性，而是直接用 的濃度來(lái)表示，以教育學(xué)生應(yīng)靈活應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)。

　　教法建議

　　從水的電離平衡入手，掌握水的離子積和溶液的pH。

　　水的離子積的教學(xué)是完成本節(jié)教學(xué)任務(wù)的關(guān)鍵，從純水是弱電解質(zhì)，只能微弱的電離出發(fā)，應(yīng)用電離理論導(dǎo)出水的離子積常數(shù)。推導(dǎo)過(guò)程中應(yīng)著重說(shuō)明電離前后 幾乎不變的原因，并將其看做常數(shù)。然后由兩個(gè)常數(shù)的乘積為常數(shù)而得出水的離子積常數(shù)。啟發(fā)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，討論溫度對(duì)水的電離平衡的影響，進(jìn)而得出水的離子積隨溫度升高而增大這一結(jié)論。

　　關(guān)于水溶液的酸堿性的教學(xué)是從電離平衡移動(dòng)入手。

　　當(dāng)在純水中加入強(qiáng)酸時(shí)，水的電離平衡向逆方向移動(dòng)，使氫離子濃度上升，氫氧根離子濃度等倍數(shù)下降。如：達(dá)到電離平衡時(shí)， 增至 ， 則會(huì)減至 ，在溶液中水的離子積仍保持不變。

　　在水溶液中， 和 是矛盾對(duì)立的雙方，共處于電解質(zhì)水溶液的統(tǒng)一體中，它們各以對(duì)方的存在為自己存在的條件，相互依存，相互斗爭(zhēng)，又相互轉(zhuǎn)化，離子濃度主的一方?jīng)Q定溶液的酸堿性。即：

　　溶液呈酸性

　　溶液呈中性

　　溶液呈堿性

　　關(guān)于溶液pH的教學(xué)，指出用 的數(shù)值可以表示溶液的酸堿度，但當(dāng)溶液酸性很弱時(shí)，使用 不方便，常采用 的負(fù)對(duì)數(shù)表示溶液的酸堿度，這就是溶液的pH。其數(shù)學(xué)表達(dá)式是：

　　的負(fù)對(duì)數(shù)叫溶液的pOH，表達(dá)式：

　　在這部分教學(xué)中要使學(xué)生理解pH的適用范圍，理解 與pH間的相互關(guān)系。如適用范圍是“常溫”“水溶液”“稀溶液”，只有在常溫下的水溶液，水的離子積Kw才等于 ，而當(dāng)酸、堿溶液的 或 大于1mol/L時(shí)，使用負(fù)對(duì)數(shù)表示溶液的酸堿度反而不大方便，此時(shí)，可直接用物質(zhì)的量濃度表示溶液的酸堿度。

　　導(dǎo)出以下關(guān)系：pH + pOH =14，pH =14—pOH。利用這一關(guān)系可以方便計(jì)算出堿溶液的pH。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　課題：值

　　重點(diǎn)：水的離子積， 、 與溶液酸堿性的關(guān)系。

　　難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān) 的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　教學(xué)過(guò)程 

　　引言：

　　在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸、堿度可用pH值表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動(dòng)都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著�！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過(guò)水溶液表現(xiàn)出來(lái)的，所以，先研究水的電離。

　　1.水的電離

　�。蹖�(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性。

　　現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。

　　說(shuō)明：能導(dǎo)電，但極微弱。

　　分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？

　　結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：

　　在25℃時(shí)，1L純水中（即55.56mol/L）測(cè)得只有 的 發(fā)生電離。

　�。�1）請(qǐng)同學(xué)生們分析：該水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么關(guān)系？

　�、�

　�、�

　�、�

　　（2）水中

　　這個(gè)乘積叫做水的離子積，用 表示。

　　（3）請(qǐng)同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積K。

　�。�4）想一想

　　①水的電離是吸熱？還是放熱？

　　②當(dāng)溫度升高，水的離子積是：        （升高，降低或不變）

　�、郛�(dāng)溫度降低，水的離子積是：         （“增大”，“減小”或“不變”）

　　［結(jié)論］水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程，故溫度升高，水的 增大。25℃時(shí)，

　��；100℃時(shí)， 。

　�。�5）水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中

　�、僭谒崛芤褐�， 近似看成是酸電離出來(lái)的 濃度， 則來(lái)自于水的電離。

　　且

　�、谠趬A溶液中， 近似看成是堿電離出來(lái)的 濃度，而 則是來(lái)自于水的電離。

　　［想一想］

　　為什么酸溶液中還有 ？堿溶液中還有 ？它們的濃度是如何求出來(lái)的？

　　2.溶液的酸堿性和pH

　�。�1）溶液的酸堿性

　　常溫時(shí)，溶液酸堿性與 ， 的關(guān)系是：

　　中性溶液： ， ， 越大，酸性越強(qiáng)， 越小，酸性越小。

　　堿性溶液： ， ， 越大，堿性越強(qiáng)， 越小，堿性越弱。

　　（2）溶液酸堿性的表示法：

　�、佼�(dāng) 或 大于1mol/L時(shí)，可直接用 或 來(lái)表示溶液酸堿性。

　�、谌� 或 小于1mol/L，如 ，或

　　，這種表示溶液酸堿就很不方便，化學(xué)上采用pH來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。

　　pH為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù)，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。

　　練習(xí)：

　　1.25℃時(shí)，純水的pH？

　　解：純水，25℃時(shí)

　　∴

　　答：25℃純水pH為7。

　　2.物質(zhì)的量濃度為 鹽酸溶液pH？

　　解：

　　1       ：     1

　　∴

　　答： 鹽酸pH為2。

　　3.物質(zhì)的量濃度為 的 溶液pH？

　　解：

　　1     ：       1

　　∴

　　∴

　　答： 鹽酸pH為12。

　�、廴芤褐� ，pH與溶液酸堿性關(guān)系。

　　在中性溶液中，   

　　在酸性溶液中，   

　　酸溶液酸性越強(qiáng)， 越大，pH越小。

　　在堿性溶液中，   

　　堿溶液堿性越強(qiáng)， 越小，pH越大。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析：

　　1.影響水電離的因素

　�。�1）溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，溫度越高，水電離程度越大， 也增大。

　　25℃時(shí)，    

　　100℃時(shí)，   

　�。�2）酸或堿電離出來(lái)的 或 都會(huì)抑制水的電離，使水電離出來(lái)的 與 濃度減小。其對(duì)水的電離抑制程度決定于酸堿的 或 ，而與酸堿的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。

　�。�3）溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離度不一定越小。（具體實(shí)例待學(xué)習(xí)鹽水解時(shí)介紹）

　　2.在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來(lái)的

　�。�1）酸溶液中：溶液中 約等于酸電離出來(lái)的 ，通過(guò)求溶液中 ；水電離出來(lái)的 等于 ；

　�。�2）堿溶液中：溶液中 約等于堿電離出來(lái)的 ，通過(guò)求溶液 ，此 就是水電離出的 且等于溶液中水電離出來(lái)的 。

　�。�3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來(lái)的 ；

　　在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來(lái)的 。

　　pH計(jì)算的基本思路與方法：

　　一、知識(shí)要點(diǎn)

　　1. ，關(guān)鍵是求溶液的 。

　　2.強(qiáng)酸溶液中 ，直接由電離方程式求算。

　　3.強(qiáng)堿溶液中 ，先根據(jù)強(qiáng)堿電離方程式，求出 ，再由

　　4.弱酸溶液 ，用近似公式求算：

　　或

　　5.弱堿溶液 ：先根據(jù)近似公式求溶液的

　　或

　　二、已知pH的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋計(jì)算

　　例1  已知 的鹽酸溶液，稀釋100倍，求稀釋后溶液的pH？

　　解：∵   

　　∴稀釋100倍，則

　　強(qiáng)酸溶液，當(dāng)體積擴(kuò)大100倍， 減少100倍，pH變化2個(gè)單位。

　　即pH由1變?yōu)?；溶液 減小，而 濃度增大。pH變大。

　　例2  已知 的 溶液，稀釋100倍，求稀釋后溶液pH？

　　解：∵   

　　∴

　　稀釋100倍：

　　強(qiáng)堿溶液，當(dāng)體積擴(kuò)大100倍，溶液中 減少100倍，pH降低2。

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　要  點(diǎn)

　　內(nèi)  容

　　水（或溶液）離子積

　　（25℃）

　　溶液pH

　　溶液酸堿性與pH

　�。�

　　擴(kuò)展

　　1.已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的pH，等體積混合后，求混合液pH（近似計(jì)算）

　　適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律。

　　混合前

　　混合后

　　條件

　　強(qiáng)酸，強(qiáng)堿等體積混合，

　　2.強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)二者體積與pH變化規(guī)律

　�。�1）若pH酸＋pH堿＝14，則 ；

　�。�2）若pH酸＋pH堿＞14，則 ；

　�。�3）若pH酸＋pH堿＜14，則

　　3.強(qiáng)酸（弱堿），弱酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的pH變化規(guī)律：

　　（1）強(qiáng)酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

　�。�2）弱酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

　�。�3）強(qiáng)堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

　�。�4）弱堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

　　（5）酸堿無(wú)限稀釋，pH只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。

　　二個(gè)單位，由13變?yōu)?1。溶液中 減少， 增大，pH變小。

　　例1  等體積的 和 的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液pH？（設(shè)體積變化忽略不計(jì)）。

　　解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為

　　混合前：

　　， ，溶液中

　　， ，溶液中

　　混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中 物質(zhì)的量總積。

　　即

　　∴

　　答  混合液pH為3.3。

　　例2  指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)。

　　和 的兩種 溶液等體積混合，求混合液的pH？

　　板書設(shè)計(jì) 

　　第二節(jié)  水的電離和溶液pH

　　一、水的電離與離子積

　　1.水的電離

　　2.水的離子積

　　常溫下，

　�。� 僅是溫度函數(shù)）

　　3.影響水電離的因素

　�。�1）溫度：水的電離是吸熱過(guò)程，升溫促使電離， 增大。

　　（2）溶液中 ， 濃度增大，均抑制水的電離，但 不變。

　　二、溶液的酸堿性與pH值

　　溶液中 小于1mol/L時(shí)，用pH來(lái)表示溶液的酸堿性。

　　關(guān)鍵掌握求不同溶液中的 。

　　探究習(xí)題

　　pH等于13與pH等于9的兩NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH是多少？

　　pH等于1與pH等于5的兩強(qiáng)酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？

　　并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律。

　　參考答案：兩NaOH溶液等體積混合

　　分析  先求出兩溶液的 ，繼而求出混合溶液的 ，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的 ，并取 負(fù)對(duì)數(shù)，即可計(jì)算出兩強(qiáng)堿溶液混合后的pH。

　　解：pH =13， = ， = 。PH =9， ， 。

　　混合后溶液的 為：

　　混合后溶液的 為：

　　混合后溶液的pH為：

　　兩強(qiáng)酸溶液混合：

　　分析  pH等于1的強(qiáng)酸溶液 為 ，pH值等于5的強(qiáng)酸溶液 為 ，混合后溶液的 要用原兩強(qiáng)酸所含 的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積。

　　解：兩強(qiáng)酸溶液混合后的氫離子濃度為：

　　混合溶液的pH為：

　　小結(jié)：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液pH由堿性強(qiáng)的溶液決定，比堿性強(qiáng)的原溶液pH略小，其值為－0.3。兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的pH由酸性強(qiáng)的溶液決定，比酸性強(qiáng)的原溶液pH略大，其值為+0.3。

水的電離和溶液的pH 篇4

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　了解水的電離和水的離子積；

　　了解溶液的酸堿性和pH值的關(guān)系及有關(guān)pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

　　情感目標(biāo)

　　對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積、水的pH。只有認(rèn)識(shí)水的電離平衡及其移動(dòng)，才能從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性和pH值。本節(jié)的學(xué)習(xí)也為鹽類的水解及電解等知識(shí)的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。

　　教材從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，說(shuō)明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。由此引出水的電離平衡常數(shù)，進(jìn)而引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個(gè)很重要的常數(shù)。在25℃時(shí)， ，這是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

　　本節(jié)教學(xué)的另一個(gè)重點(diǎn)是使學(xué)生了解在室溫時(shí)，不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其 濃度與 濃度的乘積總是一個(gè)常數(shù)— 。使學(xué)生了解在酸性溶液中，不是沒(méi)有 ，而是其中的 ；在堿性溶液中，不是沒(méi)有 ，而是其中的 ；在中性溶液中，并不是沒(méi)有 和 ，而是 。使學(xué)生了解溶液中 濃度與 濃度的關(guān)系，了解溶液酸堿性的本質(zhì)。工在此基礎(chǔ)上，教材介紹了 的含義，將 與 聯(lián)系起來(lái)，并結(jié)合圖3－7，介紹了有關(guān) 的簡(jiǎn)單計(jì)算。圖3－8是對(duì)本部分內(nèi)容的小結(jié)。

　　使用 來(lái)表示溶液的酸堿性是為了實(shí)際使用時(shí)更簡(jiǎn)便，教材的最后提到了溶液的 大于1mol/L時(shí)，一般不用 來(lái)表示溶液的酸堿性，而是直接用 的濃度來(lái)表示，以教育學(xué)生應(yīng)靈活應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)。

　　教法建議

　　從水的電離平衡入手，掌握水的離子積和溶液的pH。

　　水的離子積的教學(xué)是完成本節(jié)教學(xué)任務(wù)的關(guān)鍵，從純水是弱電解質(zhì)，只能微弱的電離出發(fā)，應(yīng)用電離理論導(dǎo)出水的離子積常數(shù)。推導(dǎo)過(guò)程中應(yīng)著重說(shuō)明電離前后 幾乎不變的原因，并將其看做常數(shù)。然后由兩個(gè)常數(shù)的乘積為常數(shù)而得出水的離子積常數(shù)。啟發(fā)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，討論溫度對(duì)水的電離平衡的影響，進(jìn)而得出水的離子積隨溫度升高而增大這一結(jié)論。

　　關(guān)于水溶液的酸堿性的教學(xué)是從電離平衡移動(dòng)入手。

　　當(dāng)在純水中加入強(qiáng)酸時(shí)，水的電離平衡向逆方向移動(dòng)，使氫離子濃度上升，氫氧根離子濃度等倍數(shù)下降。如：達(dá)到電離平衡時(shí)， 增至 ， 則會(huì)減至 ，在溶液中水的離子積仍保持不變。

　　在水溶液中， 和 是矛盾對(duì)立的雙方，共處于電解質(zhì)水溶液的統(tǒng)一體中，它們各以對(duì)方的存在為自己存在的條件，相互依存，相互斗爭(zhēng)，又相互轉(zhuǎn)化，離子濃度主的一方?jīng)Q定溶液的酸堿性。即：

　　溶液呈酸性

　　溶液呈中性

　　溶液呈堿性

　　關(guān)于溶液pH的教學(xué)，指出用 的數(shù)值可以表示溶液的酸堿度，但當(dāng)溶液酸性很弱時(shí)，使用 不方便，常采用 的負(fù)對(duì)數(shù)表示溶液的酸堿度，這就是溶液的pH。其數(shù)學(xué)表達(dá)式是：

　　的負(fù)對(duì)數(shù)叫溶液的pOH，表達(dá)式：

　　在這部分教學(xué)中要使學(xué)生理解pH的適用范圍，理解 與pH間的相互關(guān)系。如適用范圍是“常溫”“水溶液”“稀溶液”，只有在常溫下的水溶液，水的離子積Kw才等于 ，而當(dāng)酸、堿溶液的 或 大于1mol/L時(shí)，使用負(fù)對(duì)數(shù)表示溶液的酸堿度反而不大方便，此時(shí)，可直接用物質(zhì)的量濃度表示溶液的酸堿度。

　　導(dǎo)出以下關(guān)系：pH + pOH =14，pH =14—pOH。利用這一關(guān)系可以方便計(jì)算出堿溶液的pH。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　課題：值

　　重點(diǎn)：水的離子積， 、 與溶液酸堿性的關(guān)系。

　　難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān) 的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　教學(xué)過(guò)程 

　　引言：

　　在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸、堿度可用pH值表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動(dòng)都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著�！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過(guò)水溶液表現(xiàn)出來(lái)的，所以，先研究水的電離。

　　1.水的電離

　�。蹖�(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性。

　　現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。

　　說(shuō)明：能導(dǎo)電，但極微弱。

　　分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？

　　結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：

　　在25℃時(shí)，1L純水中（即55.56mol/L）測(cè)得只有 的 發(fā)生電離。

　�。�1）請(qǐng)同學(xué)生們分析：該水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么關(guān)系？

　�、�

　�、�

　�、�

　�。�2）水中

　　這個(gè)乘積叫做水的離子積，用 表示。

　�。�3）請(qǐng)同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積K。

　　（4）想一想

　�、偎�的電離是吸熱？還是放熱？

　�、诋�(dāng)溫度升高，水的離子積是：        （升高，降低或不變）

　�、郛�(dāng)溫度降低，水的離子積是：         （“增大”，“減小”或“不變”）

　�。劢Y(jié)論］水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程，故溫度升高，水的 增大。25℃時(shí)，

　��；100℃時(shí)， 。

　�。�5）水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中

　�、僭谒崛芤褐�， 近似看成是酸電離出來(lái)的 濃度， 則來(lái)自于水的電離。

　　且

　�、谠趬A溶液中， 近似看成是堿電離出來(lái)的 濃度，而 則是來(lái)自于水的電離。

　�。巯胍幌耄�

　　為什么酸溶液中還有 ？堿溶液中還有 ？它們的濃度是如何求出來(lái)的？

　　2.溶液的酸堿性和pH

　　（1）溶液的酸堿性

　　常溫時(shí)，溶液酸堿性與 ， 的關(guān)系是：

　　中性溶液： ， ， 越大，酸性越強(qiáng)， 越小，酸性越小。

　　堿性溶液： ， ， 越大，堿性越強(qiáng)， 越小，堿性越弱。

　　（2）溶液酸堿性的表示法：

　�、佼�(dāng) 或 大于1mol/L時(shí)，可直接用 或 來(lái)表示溶液酸堿性。

　�、谌� 或 小于1mol/L，如 ，或

　　，這種表示溶液酸堿就很不方便，化學(xué)上采用pH來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。

　　pH為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù)，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。

　　練習(xí)：

　　1.25℃時(shí)，純水的pH？

　　解：純水，25℃時(shí)

　　∴

　　答：25℃純水pH為7。

　　2.物質(zhì)的量濃度為 鹽酸溶液pH？

　　解：

　　1       ：     1

　　∴

　　答： 鹽酸pH為2。

　　3.物質(zhì)的量濃度為 的 溶液pH？

　　解：

　　1     ：       1

　　∴

　　∴

　　答： 鹽酸pH為12。

　�、廴芤褐� ，pH與溶液酸堿性關(guān)系。

　　在中性溶液中，   

　　在酸性溶液中，   

　　酸溶液酸性越強(qiáng)， 越大，pH越小。

　　在堿性溶液中，   

　　堿溶液堿性越強(qiáng)， 越小，pH越大。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析：

　　1.影響水電離的因素

　�。�1）溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，溫度越高，水電離程度越大， 也增大。

　　25℃時(shí)，    

　　100℃時(shí)，   

　�。�2）酸或堿電離出來(lái)的 或 都會(huì)抑制水的電離，使水電離出來(lái)的 與 濃度減小。其對(duì)水的電離抑制程度決定于酸堿的 或 ，而與酸堿的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。

　　（3）溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離度不一定越小。（具體實(shí)例待學(xué)習(xí)鹽水解時(shí)介紹）

　　2.在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來(lái)的

　　（1）酸溶液中：溶液中 約等于酸電離出來(lái)的 ，通過(guò)求溶液中 ；水電離出來(lái)的 等于 ；

　�。�2）堿溶液中：溶液中 約等于堿電離出來(lái)的 ，通過(guò)求溶液 ，此 就是水電離出的 且等于溶液中水電離出來(lái)的 。

　�。�3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來(lái)的 ；

　　在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來(lái)的 。

　　pH計(jì)算的基本思路與方法：

　　一、知識(shí)要點(diǎn)

　　1. ，關(guān)鍵是求溶液的 。

　　2.強(qiáng)酸溶液中 ，直接由電離方程式求算。

　　3.強(qiáng)堿溶液中 ，先根據(jù)強(qiáng)堿電離方程式，求出 ，再由

　　4.弱酸溶液 ，用近似公式求算：

　　或

　　5.弱堿溶液 ：先根據(jù)近似公式求溶液的

　　或

　　二、已知pH的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋計(jì)算

　　例1  已知 的鹽酸溶液，稀釋100倍，求稀釋后溶液的pH？

　　解：∵   

　　∴稀釋100倍，則

　　強(qiáng)酸溶液，當(dāng)體積擴(kuò)大100倍， 減少100倍，pH變化2個(gè)單位。

　　即pH由1變?yōu)?；溶液 減小，而 濃度增大。pH變大。

　　例2  已知 的 溶液，稀釋100倍，求稀釋后溶液pH？

　　解：∵   

　　∴

　　稀釋100倍：

　　強(qiáng)堿溶液，當(dāng)體積擴(kuò)大100倍，溶液中 減少100倍，pH降低2。

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　要  點(diǎn)

　　內(nèi)  容

　　水（或溶液）離子積

　　（25℃）

　　溶液pH

　　溶液酸堿性與pH

　　：

　　擴(kuò)展

　　1.已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的pH，等體積混合后，求混合液pH（近似計(jì)算）

　　適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律。

　　混合前

　　混合后

　　條件

　　強(qiáng)酸，強(qiáng)堿等體積混合，

　　2.強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)二者體積與pH變化規(guī)律

　�。�1）若pH酸＋pH堿＝14，則 ；

　�。�2）若pH酸＋pH堿＞14，則 ；

　�。�3）若pH酸＋pH堿＜14，則

　　3.強(qiáng)酸（弱堿），弱酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的pH變化規(guī)律：

　�。�1）強(qiáng)酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

　�。�2）弱酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

　�。�3）強(qiáng)堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

　�。�4）弱堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

　�。�5）酸堿無(wú)限稀釋，pH只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。

　　二個(gè)單位，由13變?yōu)?1。溶液中 減少， 增大，pH變小。

　　例1  等體積的 和 的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液pH？（設(shè)體積變化忽略不計(jì)）。

　　解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為

　　混合前：

　　， ，溶液中

　　， ，溶液中

　　混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中 物質(zhì)的量總積。

　　即

　　∴

　　答  混合液pH為3.3。

　　例2  指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)。

　　和 的兩種 溶液等體積混合，求混合液的pH？

　　板書設(shè)計(jì) 

　　第二節(jié)  水的電離和溶液pH

　　一、水的電離與離子積

　　1.水的電離

　　2.水的離子積

　　常溫下，

　�。� 僅是溫度函數(shù)）

　　3.影響水電離的因素

　�。�1）溫度：水的電離是吸熱過(guò)程，升溫促使電離， 增大。

　　（2）溶液中 ， 濃度增大，均抑制水的電離，但 不變。

　　二、溶液的酸堿性與pH值

　　溶液中 小于1mol/L時(shí)，用pH來(lái)表示溶液的酸堿性。

　　關(guān)鍵掌握求不同溶液中的 。

　　探究習(xí)題

　　pH等于13與pH等于9的兩NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH是多少？

　　pH等于1與pH等于5的兩強(qiáng)酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？

　　并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律。

　　參考答案：兩NaOH溶液等體積混合

　　分析  先求出兩溶液的 ，繼而求出混合溶液的 ，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的 ，并取 負(fù)對(duì)數(shù)，即可計(jì)算出兩強(qiáng)堿溶液混合后的pH。

　　解：pH =13， = ， = 。PH =9， ， 。

　　混合后溶液的 為：

　　混合后溶液的 為：

　　混合后溶液的pH為：

　　兩強(qiáng)酸溶液混合：

　　分析  pH等于1的強(qiáng)酸溶液 為 ，pH值等于5的強(qiáng)酸溶液 為 ，混合后溶液的 要用原兩強(qiáng)酸所含 的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積。

　　解：兩強(qiáng)酸溶液混合后的氫離子濃度為：

　　混合溶液的pH為：

　　小結(jié)：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液pH由堿性強(qiáng)的溶液決定，比堿性強(qiáng)的原溶液pH略小，其值為－0.3。兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的pH由酸性強(qiáng)的溶液決定，比酸性強(qiáng)的原溶液pH略大，其值為+0.3。

水的電離和溶液的pH 篇5

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　了解水的電離和水的離子積；

　　了解溶液的酸堿性和pH值的關(guān)系及有關(guān)pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

　　情感目標(biāo)

　　對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積、水的pH。只有認(rèn)識(shí)水的電離平衡及其移動(dòng)，才能從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性和pH值。本節(jié)的學(xué)習(xí)也為鹽類的水解及電解等知識(shí)的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。

　　教材從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，說(shuō)明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。由此引出水的電離平衡常數(shù)，進(jìn)而引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個(gè)很重要的常數(shù)。在25℃時(shí)， ，這是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

　　本節(jié)教學(xué)的另一個(gè)重點(diǎn)是使學(xué)生了解在室溫時(shí)，不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其 濃度與 濃度的乘積總是一個(gè)常數(shù)— 。使學(xué)生了解在酸性溶液中，不是沒(méi)有 ，而是其中的 ；在堿性溶液中，不是沒(méi)有 ，而是其中的 ；在中性溶液中，并不是沒(méi)有 和 ，而是 。使學(xué)生了解溶液中 濃度與 濃度的關(guān)系，了解溶液酸堿性的本質(zhì)。工在此基礎(chǔ)上，教材介紹了 的含義，將 與 聯(lián)系起來(lái)，并結(jié)合圖3－7，介紹了有關(guān) 的簡(jiǎn)單計(jì)算。圖3－8是對(duì)本部分內(nèi)容的小結(jié)。

　　使用 來(lái)表示溶液的酸堿性是為了實(shí)際使用時(shí)更簡(jiǎn)便，教材的最后提到了溶液的 大于1mol/L時(shí)，一般不用 來(lái)表示溶液的酸堿性，而是直接用 的濃度來(lái)表示，以教育學(xué)生應(yīng)靈活應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)。

　　教法建議

　　從水的電離平衡入手，掌握水的離子積和溶液的pH。

　　水的離子積的教學(xué)是完成本節(jié)教學(xué)任務(wù)的關(guān)鍵，從純水是弱電解質(zhì)，只能微弱的電離出發(fā)，應(yīng)用電離理論導(dǎo)出水的離子積常數(shù)。推導(dǎo)過(guò)程中應(yīng)著重說(shuō)明電離前后 幾乎不變的原因，并將其看做常數(shù)。然后由兩個(gè)常數(shù)的乘積為常數(shù)而得出水的離子積常數(shù)。啟發(fā)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，討論溫度對(duì)水的電離平衡的影響，進(jìn)而得出水的離子積隨溫度升高而增大這一結(jié)論。

　　關(guān)于水溶液的酸堿性的教學(xué)是從電離平衡移動(dòng)入手。

　　當(dāng)在純水中加入強(qiáng)酸時(shí)，水的電離平衡向逆方向移動(dòng)，使氫離子濃度上升，氫氧根離子濃度等倍數(shù)下降。如：達(dá)到電離平衡時(shí)， 增至 ， 則會(huì)減至 ，在溶液中水的離子積仍保持不變。

　　在水溶液中， 和 是矛盾對(duì)立的雙方，共處于電解質(zhì)水溶液的統(tǒng)一體中，它們各以對(duì)方的存在為自己存在的條件，相互依存，相互斗爭(zhēng)，又相互轉(zhuǎn)化，離子濃度主的一方?jīng)Q定溶液的酸堿性。即：

　　溶液呈酸性

　　溶液呈中性

　　溶液呈堿性

　　關(guān)于溶液pH的教學(xué)，指出用 的數(shù)值可以表示溶液的酸堿度，但當(dāng)溶液酸性很弱時(shí)，使用 不方便，常采用 的負(fù)對(duì)數(shù)表示溶液的酸堿度，這就是溶液的pH。其數(shù)學(xué)表達(dá)式是：

　　的負(fù)對(duì)數(shù)叫溶液的pOH，表達(dá)式：

　　在這部分教學(xué)中要使學(xué)生理解pH的適用范圍，理解 與pH間的相互關(guān)系。如適用范圍是“常溫”“水溶液”“稀溶液”，只有在常溫下的水溶液，水的離子積Kw才等于 ，而當(dāng)酸、堿溶液的 或 大于1mol/L時(shí)，使用負(fù)對(duì)數(shù)表示溶液的酸堿度反而不大方便，此時(shí)，可直接用物質(zhì)的量濃度表示溶液的酸堿度。

　　導(dǎo)出以下關(guān)系：pH + pOH =14，pH =14—pOH。利用這一關(guān)系可以方便計(jì)算出堿溶液的pH。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　課題：水的電離和溶液的pH值

　　重點(diǎn)：水的離子積， 、 與溶液酸堿性的關(guān)系。

　　難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān) 的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　教學(xué)過(guò)程 

　　引言：

　　在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸、堿度可用pH值表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動(dòng)都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著�！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過(guò)水溶液表現(xiàn)出來(lái)的，所以，先研究水的電離。

　　1.水的電離

　�。蹖�(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性。

　　現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。

　　說(shuō)明：能導(dǎo)電，但極微弱。

　　分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？

　　結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：

　　在25℃時(shí)，1L純水中（即55.56mol/L）測(cè)得只有 的 發(fā)生電離。

　　（1）請(qǐng)同學(xué)生們分析：該水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么關(guān)系？

　�、�

　�、�

　　③

　�。�2）水中

　　這個(gè)乘積叫做水的離子積，用 表示。

　　（3）請(qǐng)同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積K。

　�。�4）想一想

　�、偎�的電離是吸熱？還是放熱？

　�、诋�(dāng)溫度升高，水的離子積是：        （升高，降低或不變）

　�、郛�(dāng)溫度降低，水的離子積是：         （“增大”，“減小”或“不變”）

　�。劢Y(jié)論］水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程，故溫度升高，水的 增大。25℃時(shí)，

　��；100℃時(shí)， 。

　�。�5）水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中

　�、僭谒崛芤褐校� 近似看成是酸電離出來(lái)的 濃度， 則來(lái)自于水的電離。

　　且

　�、谠趬A溶液中， 近似看成是堿電離出來(lái)的 濃度，而 則是來(lái)自于水的電離。

　　［想一想］

　　為什么酸溶液中還有 ？堿溶液中還有 ？它們的濃度是如何求出來(lái)的？

　　2.溶液的酸堿性和pH

　�。�1）溶液的酸堿性

　　常溫時(shí)，溶液酸堿性與 ， 的關(guān)系是：

　　中性溶液： ， ， 越大，酸性越強(qiáng)， 越小，酸性越小。

　　堿性溶液： ， ， 越大，堿性越強(qiáng)， 越小，堿性越弱。

　�。�2）溶液酸堿性的表示法：

　　①當(dāng) 或 大于1mol/L時(shí)，可直接用 或 來(lái)表示溶液酸堿性。

　�、谌� 或 小于1mol/L，如 ，或

　　，這種表示溶液酸堿就很不方便，化學(xué)上采用pH來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。

　　pH為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù)，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。

　　練習(xí)：

　　1.25℃時(shí)，純水的pH？

　　解：純水，25℃時(shí)

　　∴

　　答：25℃純水pH為7。

　　2.物質(zhì)的量濃度為 鹽酸溶液pH？

　　解：

　　1       ：     1

　　∴

　　答： 鹽酸pH為2。

　　3.物質(zhì)的量濃度為 的 溶液pH？

　　解：

　　1     ：       1

　　∴

　　∴

　　答： 鹽酸pH為12。

　�、廴芤褐� ，pH與溶液酸堿性關(guān)系。

　　在中性溶液中，   

　　在酸性溶液中，   

　　酸溶液酸性越強(qiáng)， 越大，pH越小。

　　在堿性溶液中，   

　　堿溶液堿性越強(qiáng)， 越小，pH越大。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析：

　　1.影響水電離的因素

　�。�1）溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，溫度越高，水電離程度越大， 也增大。

　　25℃時(shí)，    

　　100℃時(shí)，   

　　（2）酸或堿電離出來(lái)的 或 都會(huì)抑制水的電離，使水電離出來(lái)的 與 濃度減小。其對(duì)水的電離抑制程度決定于酸堿的 或 ，而與酸堿的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。

　�。�3）溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離度不一定越小。（具體實(shí)例待學(xué)習(xí)鹽水解時(shí)介紹）

　　2.在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來(lái)的

　�。�1）酸溶液中：溶液中 約等于酸電離出來(lái)的 ，通過(guò)求溶液中 ；水電離出來(lái)的 等于 ；

　�。�2）堿溶液中：溶液中 約等于堿電離出來(lái)的 ，通過(guò)求溶液 ，此 就是水電離出的 且等于溶液中水電離出來(lái)的 。

　　（3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來(lái)的 ；

　　在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來(lái)的 。

　　pH計(jì)算的基本思路與方法：

　　一、知識(shí)要點(diǎn)

　　1. ，關(guān)鍵是求溶液的 。

　　2.強(qiáng)酸溶液中 ，直接由電離方程式求算。

　　3.強(qiáng)堿溶液中 ，先根據(jù)強(qiáng)堿電離方程式，求出 ，再由

　　4.弱酸溶液 ，用近似公式求算：

　　或

　　5.弱堿溶液 ：先根據(jù)近似公式求溶液的

　　或

　　二、已知pH的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋計(jì)算

　　例1  已知 的鹽酸溶液，稀釋100倍，求稀釋后溶液的pH？

　　解：∵   

　　∴稀釋100倍，則

　　強(qiáng)酸溶液，當(dāng)體積擴(kuò)大100倍， 減少100倍，pH變化2個(gè)單位。

　　即pH由1變?yōu)?；溶液 減小，而 濃度增大。pH變大。

　　例2  已知 的 溶液，稀釋100倍，求稀釋后溶液pH？

　　解：∵   

　　∴

　　稀釋100倍：

　　強(qiáng)堿溶液，當(dāng)體積擴(kuò)大100倍，溶液中 減少100倍，pH降低2。

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　要  點(diǎn)

　　內(nèi)  容

　　水（或溶液）離子積

　�。�25℃）

　　溶液pH

　　溶液酸堿性與pH

　�。�

　　擴(kuò)展

　　1.已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的pH，等體積混合后，求混合液pH（近似計(jì)算）

　　適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律。

　　混合前

　　混合后

　　條件

　　強(qiáng)酸，強(qiáng)堿等體積混合，

　　2.強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)二者體積與pH變化規(guī)律

　�。�1）若pH酸＋pH堿＝14，則 ；

　　（2）若pH酸＋pH堿＞14，則 ；

　　（3）若pH酸＋pH堿＜14，則

　　3.強(qiáng)酸（弱堿），弱酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的pH變化規(guī)律：

　�。�1）強(qiáng)酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

　　（2）弱酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

　�。�3）強(qiáng)堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

　　（4）弱堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

　�。�5）酸堿無(wú)限稀釋，pH只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。

　　二個(gè)單位，由13變?yōu)?1。溶液中 減少， 增大，pH變小。

　　例1  等體積的 和 的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液pH？（設(shè)體積變化忽略不計(jì)）。

　　解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為

　　混合前：

　　， ，溶液中

　　， ，溶液中

　　混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中 物質(zhì)的量總積。

　　即

　　∴

　　答  混合液pH為3.3。

　　例2  指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)。

　　和 的兩種 溶液等體積混合，求混合液的pH？

　　板書設(shè)計(jì) 

　　第二節(jié)  水的電離和溶液pH

　　一、水的電離與離子積

　　1.水的電離

　　2.水的離子積

　　常溫下，

　�。� 僅是溫度函數(shù)）

　　3.影響水電離的因素

　�。�1）溫度：水的電離是吸熱過(guò)程，升溫促使電離， 增大。

　�。�2）溶液中 ， 濃度增大，均抑制水的電離，但 不變。

　　二、溶液的酸堿性與pH值

　　溶液中 小于1mol/L時(shí)，用pH來(lái)表示溶液的酸堿性。

　　關(guān)鍵掌握求不同溶液中的 。

　　探究習(xí)題

　　pH等于13與pH等于9的兩NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH是多少？

　　pH等于1與pH等于5的兩強(qiáng)酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？

　　并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律。

　　參考答案：兩NaOH溶液等體積混合

　　分析  先求出兩溶液的 ，繼而求出混合溶液的 ，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的 ，并取 負(fù)對(duì)數(shù)，即可計(jì)算出兩強(qiáng)堿溶液混合后的pH。

　　解：pH =13， = ， = 。PH =9， ， 。

　　混合后溶液的 為：

　　混合后溶液的 為：

　　混合后溶液的pH為：

　　兩強(qiáng)酸溶液混合：

　　分析  pH等于1的強(qiáng)酸溶液 為 ，pH值等于5的強(qiáng)酸溶液 為 ，混合后溶液的 要用原兩強(qiáng)酸所含 的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積。

　　解：兩強(qiáng)酸溶液混合后的氫離子濃度為：

　　混合溶液的pH為：

　　小結(jié)：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液pH由堿性強(qiáng)的溶液決定，比堿性強(qiáng)的原溶液pH略小，其值為－0.3。兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的pH由酸性強(qiáng)的溶液決定，比酸性強(qiáng)的原溶液pH略大，其值為+0.3。

水的電離和溶液的pH 篇6

　　[教學(xué)目標(biāo) ]

　　1.知識(shí)目標(biāo)

　�。�1）理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。

　　（2）使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。

　　2.能力和方法目標(biāo)

　�。�1）通過(guò)水的離子積的計(jì)算，提高有關(guān)的計(jì)算能力，加深對(duì)水的電離平衡的認(rèn)識(shí)。

　�。�2）通過(guò)水的電離平衡分析，提高運(yùn)用電離平衡基本規(guī)律分析問(wèn)題的解決問(wèn)題的能力。

　　3.情感和價(jià)值觀目標(biāo)

　�。�1）通過(guò)水的電離平衡過(guò)程中H+、OH-關(guān)系的分析，理解矛盾的對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

　�。�2）由水的電離體會(huì)自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長(zhǎng)”的動(dòng)態(tài)美。

　　[教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)]

　　水的離子積。

　　[教學(xué)過(guò)程 ]

　　見(jiàn)ppt文件。

　　[課堂練習(xí)]

　　1.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH-)為（  ）。

　�。ˋ）1.0×10-7 mol·L-1           （B）1.0×10-6 mol·L-1           

　�。–）1.0×10-2 mol·L-1                （D）1.0×10-12 mol·L-1

　　2.25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，則該溶液的pH可能是（   ）。

　�。ˋ）12              （B）7           （C）6           （D）2      

　　3.純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是（   ）。

　�。ˋ）前者大     （B）相等      （C）前者小       （D）不能肯定

　　4.某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15  若用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pD=-lg[D+ ]，則在該溫度下，下列敘述正確的是（  ）。

　�。ˋ）純凈的重水中，pD=7

　�。˙）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2

　�。–）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

　�。―）純凈的重水中， [D+ ][OD- ]>1.0×10-1 4 

　　5.給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（  ）。

　　（A）[H+ ][OH- ]乘積不變     （B）pH增大了

　�。–）[OH- ]降低了           （D）水電離出的[H+ ]增加了

　　6.常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（  ）。

　�。ˋ）pH=4                    （B）[H+ ]=1×10-3 mol·L-1

　�。–）[OH- ]=1×10-11 mol·L-1      （D）[H+ ] ·[OH- ]=1×10-14

　　7.某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（  ）。

　�。ˋ）一定大于0.001 mol·L-1       （B）一定等于0.001 mol·L-1 

　�。–）一定小于0.001 mol·L-1       （D）以上說(shuō)法均欠妥

　　8.常溫下, 某溶液中水的電離度a=10-10/55.5(%), 該溶液的pH可能是（  ）。

　�。ˋ）12        （B）10      （C）4       （D）3

　　9.在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（  ）。

　�。ˋ）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

　�。˙）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

　　（C）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

　�。―）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

　　10.下列敘述中，正確的是（  ）。

　�。ˋ）中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同種堿溶液的量不同

　　（B）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7

　　（C）體積相等, pH相等的鹽酸和硫酸溶液中, H+離子的物質(zhì)的量相等

　�。―）pH=3的甲酸溶液的[H+]與pH=11的氨水溶液的[OH- ]相等

　　11.今有a·鹽酸  b·硫酸  c·醋酸三種酸：

　　（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

　　（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

　�。�3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 mol·L-1的三種酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________（以上均用酸的序號(hào)填寫）。

　　12.在25℃時(shí), 有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需VbmL苛性鈉溶液。若a+b=13，則Va/Vb=____________。

　　13.將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________。

　　[課堂練習(xí)答案]

　　1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。

　　11.（1）c>b=a 。（2）b>a=c。（3）c>a>b 。 b>c=a 。

　　12.1:10。

　　13.3<pH<5

水的電離和溶液的pH 篇7

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　了解水的電離和水的離子積；

　　了解溶液的酸堿性和pH值的關(guān)系及有關(guān)pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

　　情感目標(biāo)

　　對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積、水的pH。只有認(rèn)識(shí)水的電離平衡及其移動(dòng)，才能從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性和pH值。本節(jié)的學(xué)習(xí)也為鹽類的水解及電解等知識(shí)的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。

　　教材從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，說(shuō)明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。由此引出水的電離平衡常數(shù)，進(jìn)而引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個(gè)很重要的常數(shù)。在25℃時(shí)， ，這是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

　　本節(jié)教學(xué)的另一個(gè)重點(diǎn)是使學(xué)生了解在室溫時(shí)，不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其 濃度與 濃度的乘積總是一個(gè)常數(shù)— 。使學(xué)生了解在酸性溶液中，不是沒(méi)有 ，而是其中的 ；在堿性溶液中，不是沒(méi)有 ，而是其中的 ；在中性溶液中，并不是沒(méi)有 和 ，而是 。使學(xué)生了解溶液中 濃度與 濃度的關(guān)系，了解溶液酸堿性的本質(zhì)。工在此基礎(chǔ)上，教材介紹了 的含義，將 與 聯(lián)系起來(lái)，并結(jié)合圖3－7，介紹了有關(guān) 的簡(jiǎn)單計(jì)算。圖3－8是對(duì)本部分內(nèi)容的小結(jié)。

　　使用 來(lái)表示溶液的酸堿性是為了實(shí)際使用時(shí)更簡(jiǎn)便，教材的最后提到了溶液的 大于1mol/L時(shí)，一般不用 來(lái)表示溶液的酸堿性，而是直接用 的濃度來(lái)表示，以教育學(xué)生應(yīng)靈活應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)。

　　教法建議

　　從水的電離平衡入手，掌握水的離子積和溶液的pH。

　　水的離子積的教學(xué)是完成本節(jié)教學(xué)任務(wù)的關(guān)鍵，從純水是弱電解質(zhì)，只能微弱的電離出發(fā)，應(yīng)用電離理論導(dǎo)出水的離子積常數(shù)。推導(dǎo)過(guò)程中應(yīng)著重說(shuō)明電離前后 幾乎不變的原因，并將其看做常數(shù)。然后由兩個(gè)常數(shù)的乘積為常數(shù)而得出水的離子積常數(shù)。啟發(fā)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，討論溫度對(duì)水的電離平衡的影響，進(jìn)而得出水的離子積隨溫度升高而增大這一結(jié)論。

　　關(guān)于水溶液的酸堿性的教學(xué)是從電離平衡移動(dòng)入手。

　　當(dāng)在純水中加入強(qiáng)酸時(shí)，水的電離平衡向逆方向移動(dòng)，使氫離子濃度上升，氫氧根離子濃度等倍數(shù)下降。如：達(dá)到電離平衡時(shí)， 增至 ， 則會(huì)減至 ，在溶液中水的離子積仍保持不變。

　　在水溶液中， 和 是矛盾對(duì)立的雙方，共處于電解質(zhì)水溶液的統(tǒng)一體中，它們各以對(duì)方的存在為自己存在的條件，相互依存，相互斗爭(zhēng)，又相互轉(zhuǎn)化，離子濃度主的一方?jīng)Q定溶液的酸堿性。即：

　　溶液呈酸性

　　溶液呈中性

　　溶液呈堿性

　　關(guān)于溶液pH的教學(xué)，指出用 的數(shù)值可以表示溶液的酸堿度，但當(dāng)溶液酸性很弱時(shí)，使用 不方便，常采用 的負(fù)對(duì)數(shù)表示溶液的酸堿度，這就是溶液的pH。其數(shù)學(xué)表達(dá)式是：

　　的負(fù)對(duì)數(shù)叫溶液的pOH，表達(dá)式：

　　在這部分教學(xué)中要使學(xué)生理解pH的適用范圍，理解 與pH間的相互關(guān)系。如適用范圍是“常溫”“水溶液”“稀溶液”，只有在常溫下的水溶液，水的離子積Kw才等于 ，而當(dāng)酸、堿溶液的 或 大于1mol/L時(shí)，使用負(fù)對(duì)數(shù)表示溶液的酸堿度反而不大方便，此時(shí)，可直接用物質(zhì)的量濃度表示溶液的酸堿度。

　　導(dǎo)出以下關(guān)系：pH + pOH =14，pH =14—pOH。利用這一關(guān)系可以方便計(jì)算出堿溶液的pH。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　課題：值

　　重點(diǎn)：水的離子積， 、 與溶液酸堿性的關(guān)系。

　　難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān) 的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　教學(xué)過(guò)程

　　引言：

　　在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸、堿度可用pH值表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動(dòng)都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著�！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過(guò)水溶液表現(xiàn)出來(lái)的，所以，先研究水的電離。

　　1.水的電離

　�。蹖�(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性。

　　現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。

　　說(shuō)明：能導(dǎo)電，但極微弱。

　　分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？

　　結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：

　　在25℃時(shí)，1L純水中（即55.56mol/L）測(cè)得只有 的 發(fā)生電離。

　�。�1）請(qǐng)同學(xué)生們分析：該水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么關(guān)系？

　�、�

　�、�

　�、�

　�。�2）水中

　　這個(gè)乘積叫做水的離子積，用 表示。

　�。�3）請(qǐng)同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積K。

　�。�4）想一想

　�、偎�的電離是吸熱？還是放熱？

　�、诋�(dāng)溫度升高，水的離子積是：        （升高，降低或不變）

　�、郛�(dāng)溫度降低，水的離子積是：         （“增大”，“減小”或“不變”）

　　［結(jié)論］水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程，故溫度升高，水的 增大。25℃時(shí)，

　　；100℃時(shí)， 。

　�。�5）水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中

　�、僭谒崛芤褐�， 近似看成是酸電離出來(lái)的 濃度， 則來(lái)自于水的電離。

　　且

　�、谠趬A溶液中， 近似看成是堿電離出來(lái)的 濃度，而 則是來(lái)自于水的電離。

　�。巯胍幌耄�

　　為什么酸溶液中還有 ？堿溶液中還有 ？它們的濃度是如何求出來(lái)的？

　　2.溶液的酸堿性和pH

　�。�1）溶液的酸堿性

　　常溫時(shí)，溶液酸堿性與 ， 的關(guān)系是：

　　中性溶液： ， ， 越大，酸性越強(qiáng)， 越小，酸性越小。

　　堿性溶液： ， ， 越大，堿性越強(qiáng)， 越小，堿性越弱。

　�。�2）溶液酸堿性的表示法：

　�、佼�(dāng) 或 大于1mol/L時(shí)，可直接用 或 來(lái)表示溶液酸堿性。

　�、谌� 或 小于1mol/L，如 ，或

　　，這種表示溶液酸堿就很不方便，化學(xué)上采用pH來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。

　　pH為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù)，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。

　　練習(xí)：

　　1.25℃時(shí)，純水的pH？

　　解：純水，25℃時(shí)

　　∴

　　答：25℃純水pH為7。

　　2.物質(zhì)的量濃度為 鹽酸溶液pH？

　　解：

　　1       ：     1

　　∴

　　答： 鹽酸pH為2。

　　3.物質(zhì)的量濃度為 的 溶液pH？

　　解：

　　1     ：       1

　　∴

　　∴

　　答： 鹽酸pH為12。

　　③溶液中 ，pH與溶液酸堿性關(guān)系。

　　在中性溶液中，   

　　在酸性溶液中，   

　　酸溶液酸性越強(qiáng)， 越大，pH越小。

　　在堿性溶液中，   

　　堿溶液堿性越強(qiáng)， 越小，pH越大。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析：

　　1.影響水電離的因素

　　（1）溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，溫度越高，水電離程度越大， 也增大。

　　25℃時(shí)，    

　　100℃時(shí)，   

　�。�2）酸或堿電離出來(lái)的 或 都會(huì)抑制水的電離，使水電離出來(lái)的 與 濃度減小。其對(duì)水的電離抑制程度決定于酸堿的 或 ，而與酸堿的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。

　　（3）溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離度不一定越小。（具體實(shí)例待學(xué)習(xí)鹽水解時(shí)介紹）

　　2.在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來(lái)的

　　（1）酸溶液中：溶液中 約等于酸電離出來(lái)的 ，通過(guò)求溶液中 ；水電離出來(lái)的 等于 ；

　�。�2）堿溶液中：溶液中 約等于堿電離出來(lái)的 ，通過(guò)求溶液 ，此 就是水電離出的 且等于溶液中水電離出來(lái)的 。

　　（3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來(lái)的 ；

　　在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來(lái)的 。

　　pH計(jì)算的基本思路與方法：

　　一、知識(shí)要點(diǎn)

　　1. ，關(guān)鍵是求溶液的 。

　　2.強(qiáng)酸溶液中 ，直接由電離方程式求算。

　　3.強(qiáng)堿溶液中 ，先根據(jù)強(qiáng)堿電離方程式，求出 ，再由

　　4.弱酸溶液 ，用近似公式求算：

　　或

　　5.弱堿溶液 ：先根據(jù)近似公式求溶液的

　　或

　　二、已知pH的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋計(jì)算

　　例1  已知 的鹽酸溶液，稀釋100倍，求稀釋后溶液的pH？

　　解：∵   

　　∴稀釋100倍，則

　　強(qiáng)酸溶液，當(dāng)體積擴(kuò)大100倍， 減少100倍，pH變化2個(gè)單位。

　　即pH由1變?yōu)?；溶液 減小，而 濃度增大。pH變大。

　　例2  已知 的 溶液，稀釋100倍，求稀釋后溶液pH？

　　解：∵   

　　∴

　　稀釋100倍：

　　強(qiáng)堿溶液，當(dāng)體積擴(kuò)大100倍，溶液中 減少100倍，pH降低2。

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　要  點(diǎn)

　　內(nèi)  容

　　水（或溶液）離子積

　�。�25℃）

　　溶液pH

　　溶液酸堿性與pH

　　：

　　擴(kuò)展

　　1.已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的pH，等體積混合后，求混合液pH（近似計(jì)算）

　　適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律。

　　混合前

　　混合后

　　條件

　　強(qiáng)酸，強(qiáng)堿等體積混合，

　　2.強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)二者體積與pH變化規(guī)律

　�。�1）若pH酸＋pH堿＝14，則 ；

　�。�2）若pH酸＋pH堿＞14，則 ；

　�。�3）若pH酸＋pH堿＜14，則

　　3.強(qiáng)酸（弱堿），弱酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的pH變化規(guī)律：

　�。�1）強(qiáng)酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

　　（2）弱酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

　�。�3）強(qiáng)堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

　�。�4）弱堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

　�。�5）酸堿無(wú)限稀釋，pH只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。

　　二個(gè)單位，由13變?yōu)?1。溶液中 減少， 增大，pH變小。

　　例1  等體積的 和 的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液pH？（設(shè)體積變化忽略不計(jì)）。

　　解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為

　　混合前：

　　， ，溶液中

　　， ，溶液中

　　混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中 物質(zhì)的量總積。

　　即

　　∴

　　答  混合液pH為3.3。

　　例2  指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)。

　　和 的兩種 溶液等體積混合，求混合液的pH？

　　板書設(shè)計(jì)

　　第二節(jié)  水的電離和溶液pH

　　一、水的電離與離子積

　　1.水的電離

　　2.水的離子積

　　常溫下，

　�。� 僅是溫度函數(shù)）

　　3.影響水電離的因素

　�。�1）溫度：水的電離是吸熱過(guò)程，升溫促使電離， 增大。

　　（2）溶液中 ， 濃度增大，均抑制水的電離，但 不變。

　　二、溶液的酸堿性與pH值

　　溶液中 小于1mol/L時(shí)，用pH來(lái)表示溶液的酸堿性。

　　關(guān)鍵掌握求不同溶液中的 。

　　探究習(xí)題

　　pH等于13與pH等于9的兩NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH是多少？

　　pH等于1與pH等于5的兩強(qiáng)酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？

　　并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律。

　　參考答案：兩NaOH溶液等體積混合

　　分析  先求出兩溶液的 ，繼而求出混合溶液的 ，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的 ，并取 負(fù)對(duì)數(shù)，即可計(jì)算出兩強(qiáng)堿溶液混合后的pH。

　　解：pH =13， = ， = 。PH =9， ， 。

　　混合后溶液的 為：

　　混合后溶液的 為：

　　混合后溶液的pH為：

　　兩強(qiáng)酸溶液混合：

　　分析  pH等于1的強(qiáng)酸溶液 為 ，pH值等于5的強(qiáng)酸溶液 為 ，混合后溶液的 要用原兩強(qiáng)酸所含 的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積。

　　解：兩強(qiáng)酸溶液混合后的氫離子濃度為：

　　混合溶液的pH為：

　　小結(jié)：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液pH由堿性強(qiáng)的溶液決定，比堿性強(qiáng)的原溶液pH略小，其值為－0.3。兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的pH由酸性強(qiáng)的溶液決定，比酸性強(qiáng)的原溶液pH略大，其值為+0.3。

水的電離和溶液的pH 篇8

　　[教學(xué)目標(biāo) ]

　　1.知識(shí)目標(biāo)

　　（1）理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之間的關(guān)系。

　�。�2）有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　（3）了解溶液pH的簡(jiǎn)單測(cè)定方法。

　　2.能力和方法目標(biāo)

　�。�1）通過(guò)各種類型溶液pH的計(jì)算，掌握電解質(zhì)溶液pH計(jì)算方法。

　�。�2）通過(guò)不同溶液混合后pH的計(jì)算，掌握具體情況具體分析的思考方法，提高分析問(wèn)題解決問(wèn)題能力。

　　（3）通過(guò)溶液pH的測(cè)試方法，掌握實(shí)驗(yàn)室測(cè)試溶液酸堿性的方法。

　　3.情感和價(jià)值觀目標(biāo)

　　通過(guò)用pH表示溶液的酸堿性，理解化學(xué)學(xué)科中對(duì)極小數(shù)值的表示方法，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)學(xué)科的特有價(jià)值。

　　[教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)]

　　各類溶液、各類混合后的c(H+)、pH的計(jì)算。

　　[教學(xué)過(guò)程 ]

　　見(jiàn)ppt文件。

　　[課堂練習(xí)]

　　1.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO )和c(H+)之比約為（   ）。

　　（A）1:1       （B）1:2       （C）1:10          （D）10:1        

　　2.向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為（    ）。

　�。ˋ）5.05×10-4 mol·L-1                      （B）5.05×10-3 mol·L-1  

　　（C）1.01×10-4 mol·L-1                      （D）1.01×10-3 mol·L-1  

　　3.在一定溫度下，將pH=3的硫酸溶液與pH=9的氨水等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，則在該溫度下NH3·H2O的電離度為（     ）。

　�。ˋ）2%         （B）1%          （C）0.5%           （D）0.01%

　　4.水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值是（  ）。

　　（A）1×10-14       （B）55.6×107        （C）107         （D）55.6

　　5.下列敘述中正確的是（ ）。

　�。ˋ）使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液

　　（B）使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液

　�。–）使甲基橙試液變紅色的溶液一定是酸性溶液

　�。―）使紫色石蕊試液不變色的溶液一定是中性溶液

　　6.下列試紙使用時(shí), 不宜先用水潤(rùn)濕的是（ ）。

　�。ˋ）pH試紙      （B）紅色石蕊試紙 

　�。–）淀粉碘化鉀試紙                 （D）藍(lán)色石蕊試紙

　　7.將質(zhì)量百分比濃度為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量百分比濃度為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，則c1和c2的關(guān)系是（  ）。

　�。ˋ）c2 =2 c1          （B）c2 >2 c1           （C） c2 <2 c1      （D）c1 =2c2

　　8.從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡(jiǎn)化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可作酸堿指示劑：HIn(溶液紅色) H+（溶液）+In-(溶液黃色) 。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使指示劑顯黃色的是（  ）。

　�。ˋ）鹽酸            （B）碳酸鈉溶液  （C）硫酸氫鈉溶液     （D）過(guò)氧化鈉

　　9.已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度………

　　今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

　�、貶A+HC2-(少量)=A-+H2C-          ②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA 

　�、跦2B（少量）+H2C-=HB-+H3C

　　回答下列問(wèn)題：

　　（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是_______。

　　（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是______，最難結(jié)合質(zhì)子的是________。

　�。�3）判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填寫標(biāo)號(hào)）_______。

　�。ˋ）H3C+3A-=3HA+C3-   （B）HB-+A-=HA+B2-  （C）H3C+B2-=HB-+H2C-

　�。�4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：

　�。ˋ）H3C+OH-（過(guò)量）=_______________。（B）（過(guò)量）+C3-=________________。

　　10.250 mL pH=12的某一元強(qiáng)堿(MOH)溶液與250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合， 假設(shè)混合后液體體積為500 mL。試求：

　�。�1）混合液的pH；

　�。�2）若原250 mL一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1 g, 則M的相對(duì)原子質(zhì)量為多少?

　�。�3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無(wú)色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么?

　　11.在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：

　�。�1）若a+b=14，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。

　�。�2）若a+b=13，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。

　�。�3）若a+b>14，則Va:Vb=_____________（填表達(dá)式），且Va_________ Vb（填：>、<、=）（題中a≤6、b≥8）。

　　[課堂練習(xí)答案]

　　1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。

　　9.（1）H2B。（2）C3-、HB- 。（3）B、C。（4）H3C+3OH- =C3-+3H2O， 2HA+C3-=2A-+H2C-。

　　10.（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）變紅色、變無(wú)色、變紅色。

　　11.（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。

水的電離和溶液的pH 篇9

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　�。牐犃私馑�的電離和水的離子積；

　　�牐犃私馊芤旱乃釅A性和pH值的關(guān)系

　�。牐犝莆沼嘘P(guān)pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

　�。牐犕ㄟ^(guò)酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響的討論，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的電離理論，獨(dú)立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　�。牐犕ㄟ^(guò)pH的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法教育。

　　情感目標(biāo)

　　對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離子積常數(shù)，是對(duì)上一節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用，同時(shí)又為接下來(lái)學(xué)習(xí)溶液酸堿性作必要的準(zhǔn)備。一開(kāi)始，教材根據(jù)水有微弱導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，說(shuō)明水是極弱的電解質(zhì)，突出了化學(xué)研究以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的原則。然后，應(yīng)用電離平衡理論，用電離平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積常數(shù)，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù)，也反映了兩個(gè)常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系，便于學(xué)生理解溫度、濃度等外界條件對(duì)水的離子積常數(shù)的影響。

　　本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和pH。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個(gè)常數(shù)，由此進(jìn)一步說(shuō)明c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH－)的關(guān)系之后，結(jié)合實(shí)際說(shuō)明了引入pH的必要性，這也為后面討論pH的范圍埋下了伏筆。在給出了pH的表達(dá)式之后，教材隨即介紹了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，并在分析計(jì)算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，最后強(qiáng)調(diào)了pH的應(yīng)用范圍。

　　從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)，成為一個(gè)前后緊密聯(lián)系的整體。

　　教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學(xué)生的知識(shí)，更有利于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　還應(yīng)注意的是，根據(jù)新的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，教材將“pH值”改稱為“pH”。教學(xué)中要以教材為準(zhǔn)，不可讀錯(cuò)。

　　教法建議

　　遷移電離平衡理論學(xué)習(xí)水的電離�？梢蕴岢鲞@樣的問(wèn)題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性，試分析水導(dǎo)電的原因”，以問(wèn)題引發(fā)學(xué)生的思考，由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，利用化學(xué)平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，可以在教師指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成；對(duì)于學(xué)生層次較低的班級(jí)，可以以教師為主進(jìn)行推導(dǎo)。

　　推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，目的在于使學(xué)生認(rèn)識(shí)水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好地理解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因。教學(xué)中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上。

　　可以利用電腦動(dòng)畫，演示水的電離過(guò)程，增強(qiáng)直觀性，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，并激發(fā)學(xué)生興趣，鞏固所學(xué)知識(shí)。

　　討論溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(H+)和c(OH－)的變化。再根據(jù)KW =K·c(H2O) ，說(shuō)明對(duì)于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度一定，無(wú)論是純水還是稀溶液在KW都為常數(shù)，或者說(shuō)c(H+) 和c(OH－)的乘積都是定值。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小所決定的結(jié)論，并具體說(shuō)明二者之間的關(guān)系。

　　關(guān)于pH的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行。先說(shuō)明引入pH的意義，再給出計(jì)算式，介紹有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，并強(qiáng)調(diào)pH的使用范圍。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，可以讓學(xué)生通過(guò)討論來(lái)確定pH的使用范圍。

　　可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開(kāi)闊視野，增長(zhǎng)知識(shí)。

水的電離和溶液的pH 篇10

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　�。牐犃私馑�的電離和水的離子積；

　�。牐犃私馊芤旱乃釅A性和pH值的關(guān)系

　　�牐犝莆沼嘘P(guān)pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

　�。牐犕ㄟ^(guò)酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響的討論，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的電離理論，獨(dú)立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　�。牐犕ㄟ^(guò)pH的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法教育。

　　情感目標(biāo)

　　對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離子積常數(shù)，是對(duì)上一節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用，同時(shí)又為接下來(lái)學(xué)習(xí)溶液酸堿性作必要的準(zhǔn)備。一開(kāi)始，教材根據(jù)水有微弱導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，說(shuō)明水是極弱的電解質(zhì)，突出了化學(xué)研究以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的原則。然后，應(yīng)用電離平衡理論，用電離平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積常數(shù)，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù)，也反映了兩個(gè)常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系，便于學(xué)生理解溫度、濃度等外界條件對(duì)水的離子積常數(shù)的影響。

　　本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和pH。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個(gè)常數(shù)，由此進(jìn)一步說(shuō)明c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH－)的關(guān)系之后，結(jié)合實(shí)際說(shuō)明了引入pH的必要性，這也為后面討論pH的范圍埋下了伏筆。在給出了pH的表達(dá)式之后，教材隨即介紹了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，并在分析計(jì)算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，最后強(qiáng)調(diào)了pH的應(yīng)用范圍。

　　從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)，成為一個(gè)前后緊密聯(lián)系的整體。

　　教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學(xué)生的知識(shí)，更有利于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　還應(yīng)注意的是，根據(jù)新的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，教材將“pH值”改稱為“pH”。教學(xué)中要以教材為準(zhǔn)，不可讀錯(cuò)。

　　教法建議

　　遷移電離平衡理論學(xué)習(xí)水的電離。可以提出這樣的問(wèn)題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性，試分析水導(dǎo)電的原因”，以問(wèn)題引發(fā)學(xué)生的思考，由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，利用化學(xué)平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，可以在教師指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成；對(duì)于學(xué)生層次較低的班級(jí)，可以以教師為主進(jìn)行推導(dǎo)。

　　推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，目的在于使學(xué)生認(rèn)識(shí)水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好地理解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因。教學(xué)中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上。

　　可以利用電腦動(dòng)畫，演示水的電離過(guò)程，增強(qiáng)直觀性，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，并激發(fā)學(xué)生興趣，鞏固所學(xué)知識(shí)。

　　討論溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(H+)和c(OH－)的變化。再根據(jù)KW =K·c(H2O) ，說(shuō)明對(duì)于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度一定，無(wú)論是純水還是稀溶液在KW都為常數(shù)，或者說(shuō)c(H+) 和c(OH－)的乘積都是定值。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小所決定的結(jié)論，并具體說(shuō)明二者之間的關(guān)系。

　　關(guān)于pH的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行。先說(shuō)明引入pH的意義，再給出計(jì)算式，介紹有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，并強(qiáng)調(diào)pH的使用范圍。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，可以讓學(xué)生通過(guò)討論來(lái)確定pH的使用范圍。

　　可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開(kāi)闊視野，增長(zhǎng)知識(shí)。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　重點(diǎn)：水的離子積， 、 與溶液酸堿性的關(guān)系。

　　難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān) 的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　教學(xué)過(guò)程 

　　引言：

　　在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸、堿度可用pH值表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動(dòng)都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著。”物質(zhì)的酸堿性是通過(guò)水溶液表現(xiàn)出來(lái)的，所以，先研究水的電離。

　　1.水的電離

　�。蹖�(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性。

　　現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。

　　說(shuō)明：能導(dǎo)電，但極微弱。

　　分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？

　　結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：

　　在25℃時(shí)，1L純水中（即55.56mol/L）測(cè)得只有 的 發(fā)生電離。

　�。�1）請(qǐng)同學(xué)生們分析：該水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么關(guān)系？

　�、�

　�、�

　�、�

　�。�2）水中

　　這個(gè)乘積叫做水的離子積，用 表示。

　�。�3）請(qǐng)同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積K。

　�。�4）想一想

　　①水的電離是吸熱？還是放熱？

　�、诋�(dāng)溫度升高，水的離子積是：        （升高，降低或不變）

　�、郛�(dāng)溫度降低，水的離子積是：         （“增大”，“減小”或“不變”）

　�。劢Y(jié)論］水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程，故溫度升高，水的 增大。25℃時(shí)，

　��；100℃時(shí)， 。

　�。�5）水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中

　�、僭谒崛芤褐校� 近似看成是酸電離出來(lái)的 濃度， 則來(lái)自于水的電離。

　　且

　�、谠趬A溶液中， 近似看成是堿電離出來(lái)的 濃度，而 則是來(lái)自于水的電離。

　�。巯胍幌耄�

　　為什么酸溶液中還有 ？堿溶液中還有 ？它們的濃度是如何求出來(lái)的？

　　2.溶液的酸堿性和pH

　�。�1）溶液的酸堿性

　　常溫時(shí)，溶液酸堿性與 ， 的關(guān)系是：

　　中性溶液： ， ， 越大，酸性越強(qiáng)， 越小，酸性越小。

　　堿性溶液： ， ， 越大，堿性越強(qiáng)， 越小，堿性越弱。

　　（2）溶液酸堿性的表示法：

　�、佼�(dāng) 或 大于1mol/L時(shí)，可直接用 或 來(lái)表示溶液酸堿性。

　�、谌� 或 小于1mol/L，如 ，或 ，這種表示溶液酸堿就很不方便，化學(xué)上采用pH來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。

　　pH為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù)，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析：

　　1.影響水電離的因素

　�。�1）溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，溫度越高，水電離程度越大， 也增大。

　　25℃時(shí)，    

　　100℃時(shí)，   

　�。�2）酸或堿電離出來(lái)的 或 都會(huì)抑制水的電離，使水電離出來(lái)的 與 濃度減小。其對(duì)水的電離抑制程度決定于酸堿的 或 ，而與酸堿的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。

　�。�3）溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離度不一定越小。（具體實(shí)例待學(xué)習(xí)鹽水解時(shí)介紹）

　　2.在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來(lái)的

　�。�1）酸溶液中：溶液中 約等于酸電離出來(lái)的 ，通過(guò)求溶液中 ；水電離出來(lái)的 等于 ；

　�。�2）堿溶液中：溶液中 約等于堿電離出來(lái)的 ，通過(guò)求溶液 ，此 就是水電離出的 且等于溶液中水電離出來(lái)的 。

　　（3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來(lái)的 ；

　　在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來(lái)的 。

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　要  點(diǎn)

　　內(nèi)  容

　　水（或溶液）離子積

　�。�25℃）

　　溶液pH

　　溶液酸堿性與pH

　　：

　　擴(kuò)展

　　1.已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的pH，等體積混合后，求混合液pH（近似計(jì)算）

　　適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律。

　　混合前

　　混合后

　　條件

　　強(qiáng)酸，強(qiáng)堿等體積混合，

　　2.強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)二者體積與pH變化規(guī)律

　�。�1）若pH酸＋pH堿＝14，則 ；

　　（2）若pH酸＋pH堿＞14，則 ；

　�。�3）若pH酸＋pH堿＜14，則

　　3.強(qiáng)酸（弱堿），弱酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的pH變化規(guī)律：

　�。�1）強(qiáng)酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

　�。�2）弱酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

　　（3）強(qiáng)堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

　�。�4）弱堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

　　（5）酸堿無(wú)限稀釋，pH只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。

　　二個(gè)單位，由13變?yōu)?1。溶液中 減少， 增大，pH變小。

　　例1  等體積的 和 的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液pH？（設(shè)體積變化忽略不計(jì)）。

　　解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為

　　混合前：

　　， ，溶液中

　　， ，溶液中

　　混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中 物質(zhì)的量總積。

　　即

　　∴

　　答  混合液pH為3.3。

　　例2  指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)。

　　和 的兩種 溶液等體積混合，求混合液的pH？

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　板書設(shè)計(jì) 

　　第二節(jié)  水的電離和溶液pH

　　一、水的電離與離子積

　　1.水的電離

　　2.水的離子積

　　常溫下，

　�。� 僅是溫度函數(shù)）

　　3.影響水電離的因素

　�。�1）溫度：水的電離是吸熱過(guò)程，升溫促使電離， 增大。

　�。�2）溶液中 ， 濃度增大，均抑制水的電離，但 不變。

　　二、溶液的酸堿性與pH值

　　溶液中 小于1mol/L時(shí)，用pH來(lái)表示溶液的酸堿性。

　　關(guān)鍵掌握求不同溶液中的 。

　　探究活動(dòng)

　　pH等于13與pH等于9的兩NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH是多少？

　　pH等于1與pH等于5的兩強(qiáng)酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？

　　并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律。

　　參考答案：兩NaOH溶液等體積混合

　　分析  先求出兩溶液的 ，繼而求出混合溶液的 ，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的 ，并取 負(fù)對(duì)數(shù)，即可計(jì)算出兩強(qiáng)堿溶液混合后的pH。

　　解：pH =13， = ， = 。PH =9， ， 。

　　混合后溶液的 為：

　　混合后溶液的 為：

　　混合后溶液的pH為：

　　兩強(qiáng)酸溶液混合：

　　分析  pH等于1的強(qiáng)酸溶液 為 ，pH值等于5的強(qiáng)酸溶液 為 ，混合后溶液的 要用原兩強(qiáng)酸所含 的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積。

　　解：兩強(qiáng)酸溶液混合后的氫離子濃度為：

　　混合溶液的pH為：

　　小結(jié)：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液pH由堿性強(qiáng)的溶液決定，比堿性強(qiáng)的原溶液pH略小，其值為－0.3。兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的pH由酸性強(qiáng)的溶液決定，比酸性強(qiáng)的原溶液pH略大，其值為+0.3。

水的電離和溶液的pH 篇11

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　�牐犃私馑�的電離和水的離子積；

　�。牐犃私馊芤旱乃釅A性和pH值的關(guān)系

　　�牐犝莆沼嘘P(guān)pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

　�。牐犕ㄟ^(guò)酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響的討論，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的電離理論，獨(dú)立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　�。牐犕ㄟ^(guò)pH的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法教育。

　　情感目標(biāo)

　　對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離子積常數(shù)，是對(duì)上一節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用，同時(shí)又為接下來(lái)學(xué)習(xí)溶液酸堿性作必要的準(zhǔn)備。一開(kāi)始，教材根據(jù)水有微弱導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，說(shuō)明水是極弱的電解質(zhì)，突出了化學(xué)研究以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的原則。然后，應(yīng)用電離平衡理論，用電離平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積常數(shù)，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù)，也反映了兩個(gè)常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系，便于學(xué)生理解溫度、濃度等外界條件對(duì)水的離子積常數(shù)的影響。

　　本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和pH。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個(gè)常數(shù)，由此進(jìn)一步說(shuō)明c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH－)的關(guān)系之后，結(jié)合實(shí)際說(shuō)明了引入pH的必要性，這也為后面討論pH的范圍埋下了伏筆。在給出了pH的表達(dá)式之后，教材隨即介紹了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，并在分析計(jì)算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，最后強(qiáng)調(diào)了pH的應(yīng)用范圍。

　　從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)，成為一個(gè)前后緊密聯(lián)系的整體。

　　教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學(xué)生的知識(shí)，更有利于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　還應(yīng)注意的是，根據(jù)新的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，教材將“pH值”改稱為“pH”。教學(xué)中要以教材為準(zhǔn)，不可讀錯(cuò)。

　　教法建議

　　遷移電離平衡理論學(xué)習(xí)水的電離�？梢蕴岢鲞@樣的問(wèn)題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性，試分析水導(dǎo)電的原因”，以問(wèn)題引發(fā)學(xué)生的思考，由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，利用化學(xué)平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，可以在教師指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成；對(duì)于學(xué)生層次較低的班級(jí)，可以以教師為主進(jìn)行推導(dǎo)。

　　推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，目的在于使學(xué)生認(rèn)識(shí)水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好地理解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因。教學(xué)中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上。

　　可以利用電腦動(dòng)畫，演示水的電離過(guò)程，增強(qiáng)直觀性，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，并激發(fā)學(xué)生興趣，鞏固所學(xué)知識(shí)。

　　討論溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(H+)和c(OH－)的變化。再根據(jù)KW =K·c(H2O) ，說(shuō)明對(duì)于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度一定，無(wú)論是純水還是稀溶液在KW都為常數(shù)，或者說(shuō)c(H+) 和c(OH－)的乘積都是定值。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小所決定的結(jié)論，并具體說(shuō)明二者之間的關(guān)系。

　　關(guān)于pH的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行。先說(shuō)明引入pH的意義，再給出計(jì)算式，介紹有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，并強(qiáng)調(diào)pH的使用范圍。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，可以讓學(xué)生通過(guò)討論來(lái)確定pH的使用范圍。

　　可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開(kāi)闊視野，增長(zhǎng)知識(shí)。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　重點(diǎn)：水的離子積， 、 與溶液酸堿性的關(guān)系。

　　難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān) 的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　教學(xué)過(guò)程 

　　引言：

　　在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸、堿度可用pH值表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動(dòng)都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著�！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過(guò)水溶液表現(xiàn)出來(lái)的，所以，先研究水的電離。

　　1.水的電離

　　［實(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性。

　　現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。

　　說(shuō)明：能導(dǎo)電，但極微弱。

　　分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？

　　結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：

　　在25℃時(shí)，1L純水中（即55.56mol/L）測(cè)得只有 的 發(fā)生電離。

　�。�1）請(qǐng)同學(xué)生們分析：該水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么關(guān)系？

　　①

　�、�

　�、�

　　（2）水中

　　這個(gè)乘積叫做水的離子積，用 表示。

　　（3）請(qǐng)同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積K。

　�。�4）想一想

　�、偎�的電離是吸熱？還是放熱？

　�、诋�(dāng)溫度升高，水的離子積是：        （升高，降低或不變）

　　③當(dāng)溫度降低，水的離子積是：         （“增大”，“減小”或“不變”）

　�。劢Y(jié)論］水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程，故溫度升高，水的 增大。25℃時(shí)，

　��；100℃時(shí)， 。

　�。�5）水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中

　�、僭谒崛芤褐�， 近似看成是酸電離出來(lái)的 濃度， 則來(lái)自于水的電離。

　　且

　　②在堿溶液中， 近似看成是堿電離出來(lái)的 濃度，而 則是來(lái)自于水的電離。

　�。巯胍幌耄�

　　為什么酸溶液中還有 ？堿溶液中還有 ？它們的濃度是如何求出來(lái)的？

　　2.溶液的酸堿性和pH

　�。�1）溶液的酸堿性

　　常溫時(shí)，溶液酸堿性與 ， 的關(guān)系是：

　　中性溶液： ， ， 越大，酸性越強(qiáng)， 越小，酸性越小。

　　堿性溶液： ， ， 越大，堿性越強(qiáng)， 越小，堿性越弱。

　�。�2）溶液酸堿性的表示法：

　�、佼�(dāng) 或 大于1mol/L時(shí)，可直接用 或 來(lái)表示溶液酸堿性。

　�、谌� 或 小于1mol/L，如 ，或 ，這種表示溶液酸堿就很不方便，化學(xué)上采用pH來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。

　　pH為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù)，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析：

　　1.影響水電離的因素

　�。�1）溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，溫度越高，水電離程度越大， 也增大。

　　25℃時(shí)，    

　　100℃時(shí)，   

　�。�2）酸或堿電離出來(lái)的 或 都會(huì)抑制水的電離，使水電離出來(lái)的 與 濃度減小。其對(duì)水的電離抑制程度決定于酸堿的 或 ，而與酸堿的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。

　　（3）溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離度不一定越小。（具體實(shí)例待學(xué)習(xí)鹽水解時(shí)介紹）

　　2.在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來(lái)的

　　（1）酸溶液中：溶液中 約等于酸電離出來(lái)的 ，通過(guò)求溶液中 ；水電離出來(lái)的 等于 ；

　�。�2）堿溶液中：溶液中 約等于堿電離出來(lái)的 ，通過(guò)求溶液 ，此 就是水電離出的 且等于溶液中水電離出來(lái)的 。

　　（3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來(lái)的 ；

　　在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來(lái)的 。

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　要  點(diǎn)

　　內(nèi)  容

　　水（或溶液）離子積

　�。�25℃）

　　溶液pH

　　溶液酸堿性與pH

　�。�

　　擴(kuò)展

　　1.已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的pH，等體積混合后，求混合液pH（近似計(jì)算）

　　適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律。

　　混合前

　　混合后

　　條件

　　強(qiáng)酸，強(qiáng)堿等體積混合，

　　2.強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)二者體積與pH變化規(guī)律

　�。�1）若pH酸＋pH堿＝14，則 ；

　�。�2）若pH酸＋pH堿＞14，則 ；

　�。�3）若pH酸＋pH堿＜14，則

　　3.強(qiáng)酸（弱堿），弱酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的pH變化規(guī)律：

　�。�1）強(qiáng)酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

　�。�2）弱酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

　�。�3）強(qiáng)堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

　�。�4）弱堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

　　（5）酸堿無(wú)限稀釋，pH只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。

　　二個(gè)單位，由13變?yōu)?1。溶液中 減少， 增大，pH變小。

　　例1  等體積的 和 的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液pH？（設(shè)體積變化忽略不計(jì)）。

　　解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為

　　混合前：

　　， ，溶液中

　　， ，溶液中

　　混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中 物質(zhì)的量總積。

　　即

　　∴

　　答  混合液pH為3.3。

　　例2  指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)。

　　和 的兩種 溶液等體積混合，求混合液的pH？

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　板書設(shè)計(jì) 

　　第二節(jié)  水的電離和溶液pH

　　一、水的電離與離子積

　　1.水的電離

　　2.水的離子積

　　常溫下，

　�。� 僅是溫度函數(shù)）

　　3.影響水電離的因素

　　（1）溫度：水的電離是吸熱過(guò)程，升溫促使電離， 增大。

　　（2）溶液中 ， 濃度增大，均抑制水的電離，但 不變。

　　二、溶液的酸堿性與pH值

　　溶液中 小于1mol/L時(shí)，用pH來(lái)表示溶液的酸堿性。

　　關(guān)鍵掌握求不同溶液中的 。

　　探究活動(dòng)

　　pH等于13與pH等于9的兩NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH是多少？

　　pH等于1與pH等于5的兩強(qiáng)酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？

　　并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律。

　　參考答案：兩NaOH溶液等體積混合

　　分析  先求出兩溶液的 ，繼而求出混合溶液的 ，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的 ，并取 負(fù)對(duì)數(shù)，即可計(jì)算出兩強(qiáng)堿溶液混合后的pH。

　　解：pH =13， = ， = 。PH =9， ， 。

　　混合后溶液的 為：

　　混合后溶液的 為：

　　混合后溶液的pH為：

　　兩強(qiáng)酸溶液混合：

　　分析  pH等于1的強(qiáng)酸溶液 為 ，pH值等于5的強(qiáng)酸溶液 為 ，混合后溶液的 要用原兩強(qiáng)酸所含 的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積。

　　解：兩強(qiáng)酸溶液混合后的氫離子濃度為：

　　混合溶液的pH為：

　　小結(jié)：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液pH由堿性強(qiáng)的溶液決定，比堿性強(qiáng)的原溶液pH略小，其值為－0.3。兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的pH由酸性強(qiáng)的溶液決定，比酸性強(qiáng)的原溶液pH略大，其值為+0.3。

水的電離和溶液的pH 篇12

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　�。牐犃私馑�的電離和水的離子積；

　�。牐犃私馊芤旱乃釅A性和pH值的關(guān)系

　�。牐犝莆沼嘘P(guān)pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

　�。牐犕ㄟ^(guò)酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響的討論，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的電離理論，獨(dú)立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　�。牐犕ㄟ^(guò)pH的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法教育。

　　情感目標(biāo)

　　對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離子積常數(shù)，是對(duì)上一節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用，同時(shí)又為接下來(lái)學(xué)習(xí)溶液酸堿性作必要的準(zhǔn)備。一開(kāi)始，教材根據(jù)水有微弱導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，說(shuō)明水是極弱的電解質(zhì)，突出了化學(xué)研究以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的原則。然后，應(yīng)用電離平衡理論，用電離平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積常數(shù)，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù)，也反映了兩個(gè)常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系，便于學(xué)生理解溫度、濃度等外界條件對(duì)水的離子積常數(shù)的影響。

　　本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和pH。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個(gè)常數(shù)，由此進(jìn)一步說(shuō)明c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH－)的關(guān)系之后，結(jié)合實(shí)際說(shuō)明了引入pH的必要性，這也為后面討論pH的范圍埋下了伏筆。在給出了pH的表達(dá)式之后，教材隨即介紹了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，并在分析計(jì)算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，最后強(qiáng)調(diào)了pH的應(yīng)用范圍。

　　從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)，成為一個(gè)前后緊密聯(lián)系的整體。

　　教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學(xué)生的知識(shí)，更有利于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　還應(yīng)注意的是，根據(jù)新的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，教材將“pH值”改稱為“pH”。教學(xué)中要以教材為準(zhǔn)，不可讀錯(cuò)。

　　教法建議

　　遷移電離平衡理論學(xué)習(xí)水的電離�？梢蕴岢鲞@樣的問(wèn)題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性，試分析水導(dǎo)電的原因”，以問(wèn)題引發(fā)學(xué)生的思考，由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，利用化學(xué)平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，可以在教師指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成；對(duì)于學(xué)生層次較低的班級(jí)，可以以教師為主進(jìn)行推導(dǎo)。

　　推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，目的在于使學(xué)生認(rèn)識(shí)水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好地理解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因。教學(xué)中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上。

　　可以利用電腦動(dòng)畫，演示水的電離過(guò)程，增強(qiáng)直觀性，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，并激發(fā)學(xué)生興趣，鞏固所學(xué)知識(shí)。

　　討論溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(H+)和c(OH－)的變化。再根據(jù)KW =K·c(H2O) ，說(shuō)明對(duì)于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度一定，無(wú)論是純水還是稀溶液在KW都為常數(shù)，或者說(shuō)c(H+) 和c(OH－)的乘積都是定值。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小所決定的結(jié)論，并具體說(shuō)明二者之間的關(guān)系。

　　關(guān)于pH的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行。先說(shuō)明引入pH的意義，再給出計(jì)算式，介紹有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，并強(qiáng)調(diào)pH的使用范圍。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，可以讓學(xué)生通過(guò)討論來(lái)確定pH的使用范圍。

　　可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開(kāi)闊視野，增長(zhǎng)知識(shí)。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　重點(diǎn)：水的離子積， 、 與溶液酸堿性的關(guān)系。

　　難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān) 的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　教學(xué)過(guò)程

　　引言：

　　在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸、堿度可用pH值表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動(dòng)都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著�！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過(guò)水溶液表現(xiàn)出來(lái)的，所以，先研究水的電離。

　　1.水的電離

　�。蹖�(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性。

　　現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。

　　說(shuō)明：能導(dǎo)電，但極微弱。

　　分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？

　　結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：

　　在25℃時(shí)，1L純水中（即55.56mol/L）測(cè)得只有 的 發(fā)生電離。

　�。�1）請(qǐng)同學(xué)生們分析：該水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么關(guān)系？

　�、�

　�、�

　�、�

　　（2）水中

　　這個(gè)乘積叫做水的離子積，用 表示。

　�。�3）請(qǐng)同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積K。

　�。�4）想一想

　　①水的電離是吸熱？還是放熱？

　　②當(dāng)溫度升高，水的離子積是：        （升高，降低或不變）

　�、郛�(dāng)溫度降低，水的離子積是：         （“增大”，“減小”或“不變”）

　�。劢Y(jié)論］水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程，故溫度升高，水的 增大。25℃時(shí)，

　��；100℃時(shí)， 。

　�。�5）水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中

　�、僭谒崛芤褐校� 近似看成是酸電離出來(lái)的 濃度， 則來(lái)自于水的電離。

　　且

　�、谠趬A溶液中， 近似看成是堿電離出來(lái)的 濃度，而 則是來(lái)自于水的電離。

　　［想一想］

　　為什么酸溶液中還有 ？堿溶液中還有 ？它們的濃度是如何求出來(lái)的？

　　2.溶液的酸堿性和pH

　�。�1）溶液的酸堿性

　　常溫時(shí)，溶液酸堿性與 ， 的關(guān)系是：

　　中性溶液： ， ， 越大，酸性越強(qiáng)， 越小，酸性越小。

　　堿性溶液： ， ， 越大，堿性越強(qiáng)， 越小，堿性越弱。

　�。�2）溶液酸堿性的表示法：

　�、佼�(dāng) 或 大于1mol/L時(shí)，可直接用 或 來(lái)表示溶液酸堿性。

　　②若 或 小于1mol/L，如 ，或 ，這種表示溶液酸堿就很不方便，化學(xué)上采用pH來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。

　　pH為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù)，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析：

　　1.影響水電離的因素

　�。�1）溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，溫度越高，水電離程度越大， 也增大。

　　25℃時(shí)，    

　　100℃時(shí)，   

　�。�2）酸或堿電離出來(lái)的 或 都會(huì)抑制水的電離，使水電離出來(lái)的 與 濃度減小。其對(duì)水的電離抑制程度決定于酸堿的 或 ，而與酸堿的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。

　　（3）溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離度不一定越小。（具體實(shí)例待學(xué)習(xí)鹽水解時(shí)介紹）

　　2.在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來(lái)的

　�。�1）酸溶液中：溶液中 約等于酸電離出來(lái)的 ，通過(guò)求溶液中 ；水電離出來(lái)的 等于 ；

　�。�2）堿溶液中：溶液中 約等于堿電離出來(lái)的 ，通過(guò)求溶液 ，此 就是水電離出的 且等于溶液中水電離出來(lái)的 。

　　（3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來(lái)的 ；

　　在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來(lái)的 。

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　要  點(diǎn)

　　內(nèi)  容

　　水（或溶液）離子積

　　（25℃）

　　溶液pH

　　溶液酸堿性與pH

　�。�

　　擴(kuò)展

　　1.已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的pH，等體積混合后，求混合液pH（近似計(jì)算）

　　適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律。

　　混合前

　　混合后

　　條件

　　強(qiáng)酸，強(qiáng)堿等體積混合，

　　2.強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)二者體積與pH變化規(guī)律

　　（1）若pH酸＋pH堿＝14，則 ；

　�。�2）若pH酸＋pH堿＞14，則 ；

　�。�3）若pH酸＋pH堿＜14，則

　　3.強(qiáng)酸（弱堿），弱酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的pH變化規(guī)律：

　　（1）強(qiáng)酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

　�。�2）弱酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

　�。�3）強(qiáng)堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

　�。�4）弱堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

　�。�5）酸堿無(wú)限稀釋，pH只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。

　　二個(gè)單位，由13變?yōu)?1。溶液中 減少， 增大，pH變小。

　　例1  等體積的 和 的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液pH？（設(shè)體積變化忽略不計(jì)）。

　　解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為

　　混合前：

　　， ，溶液中

　　， ，溶液中

　　混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中 物質(zhì)的量總積。

　　即

　　∴

　　答  混合液pH為3.3。

　　例2  指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)。

　　和 的兩種 溶液等體積混合，求混合液的pH？

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　板書設(shè)計(jì)

　　第二節(jié)  水的電離和溶液pH

　　一、水的電離與離子積

　　1.水的電離

　　2.水的離子積

　　常溫下，

　　（ 僅是溫度函數(shù)）

　　3.影響水電離的因素

　�。�1）溫度：水的電離是吸熱過(guò)程，升溫促使電離， 增大。

　�。�2）溶液中 ， 濃度增大，均抑制水的電離，但 不變。

　　二、溶液的酸堿性與pH值

　　溶液中 小于1mol/L時(shí)，用pH來(lái)表示溶液的酸堿性。

　　關(guān)鍵掌握求不同溶液中的 。

　　探究活動(dòng)

　　pH等于13與pH等于9的兩NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH是多少？

　　pH等于1與pH等于5的兩強(qiáng)酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？

　　并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律。

　　參考答案：兩NaOH溶液等體積混合

　　分析  先求出兩溶液的 ，繼而求出混合溶液的 ，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的 ，并取 負(fù)對(duì)數(shù)，即可計(jì)算出兩強(qiáng)堿溶液混合后的pH。

　　解：pH =13， = ， = 。PH =9， ， 。

　　混合后溶液的 為：

　　混合后溶液的 為：

　　混合后溶液的pH為：

　　兩強(qiáng)酸溶液混合：

　　分析  pH等于1的強(qiáng)酸溶液 為 ，pH值等于5的強(qiáng)酸溶液 為 ，混合后溶液的 要用原兩強(qiáng)酸所含 的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積。

　　解：兩強(qiáng)酸溶液混合后的氫離子濃度為：

　　混合溶液的pH為：

　　小結(jié)：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液pH由堿性強(qiáng)的溶液決定，比堿性強(qiáng)的原溶液pH略小，其值為－0.3。兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的pH由酸性強(qiáng)的溶液決定，比酸性強(qiáng)的原溶液pH略大，其值為+0.3。

水的電離和溶液的pH 篇13

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　�。牐犃私馑�的電離和水的離子積；

　�。牐犃私馊芤旱乃釅A性和pH值的關(guān)系

　　�牐犝莆沼嘘P(guān)pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

　�。牐犕ㄟ^(guò)酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響的討論，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的電離理論，獨(dú)立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　�牐犕ㄟ^(guò)pH的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法教育。

　　情感目標(biāo)

　　對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離子積常數(shù)，是對(duì)上一節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用，同時(shí)又為接下來(lái)學(xué)習(xí)溶液酸堿性作必要的準(zhǔn)備。一開(kāi)始，教材根據(jù)水有微弱導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，說(shuō)明水是極弱的電解質(zhì)，突出了化學(xué)研究以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的原則。然后，應(yīng)用電離平衡理論，用電離平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積常數(shù)，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù)，也反映了兩個(gè)常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系，便于學(xué)生理解溫度、濃度等外界條件對(duì)水的離子積常數(shù)的影響。

　　本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和pH。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個(gè)常數(shù)，由此進(jìn)一步說(shuō)明c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH－)的關(guān)系之后，結(jié)合實(shí)際說(shuō)明了引入pH的必要性，這也為后面討論pH的范圍埋下了伏筆。在給出了pH的表達(dá)式之后，教材隨即介紹了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，并在分析計(jì)算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，最后強(qiáng)調(diào)了pH的應(yīng)用范圍。

　　從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)，成為一個(gè)前后緊密聯(lián)系的整體。

　　教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學(xué)生的知識(shí)，更有利于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　還應(yīng)注意的是，根據(jù)新的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，教材將“pH值”改稱為“pH”。教學(xué)中要以教材為準(zhǔn)，不可讀錯(cuò)。

　　教法建議

　　遷移電離平衡理論學(xué)習(xí)水的電離�？梢蕴岢鲞@樣的問(wèn)題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性，試分析水導(dǎo)電的原因”，以問(wèn)題引發(fā)學(xué)生的思考，由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，利用化學(xué)平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，可以在教師指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成；對(duì)于學(xué)生層次較低的班級(jí)，可以以教師為主進(jìn)行推導(dǎo)。

　　推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，目的在于使學(xué)生認(rèn)識(shí)水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好地理解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因。教學(xué)中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上。

　　可以利用電腦動(dòng)畫，演示水的電離過(guò)程，增強(qiáng)直觀性，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，并激發(fā)學(xué)生興趣，鞏固所學(xué)知識(shí)。

　　討論溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(H+)和c(OH－)的變化。再根據(jù)KW =K·c(H2O) ，說(shuō)明對(duì)于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度一定，無(wú)論是純水還是稀溶液在KW都為常數(shù)，或者說(shuō)c(H+) 和c(OH－)的乘積都是定值。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小所決定的結(jié)論，并具體說(shuō)明二者之間的關(guān)系。

　　關(guān)于pH的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行。先說(shuō)明引入pH的意義，再給出計(jì)算式，介紹有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，并強(qiáng)調(diào)pH的使用范圍。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，可以讓學(xué)生通過(guò)討論來(lái)確定pH的使用范圍。

　　可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開(kāi)闊視野，增長(zhǎng)知識(shí)。

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